1、选择题  在A+2B =3C+4D反应中，表示反应速率最快的数据是

[???? ]

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  在容积为2L的密闭容器中进行反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，其他条件不变，在300℃和500℃时，物质的量n(CH3OH)-反应时间t的变化曲线如图，下列说法正确的是

A．该反应的△H<0
B．其他条件不变，升高温度反应的平衡常数增大
C．300℃时，0–t1 min内CH3OH的平均生成速率为mol?L－1 min－1
D．A点的反应体系从300℃升高到500℃，达到平衡时减小

参考答案：AC

本题解析：
试题分析：读图，300℃变为500℃，平衡时甲醇的物质的量减小，说明平衡向逆反应方向移动，由于升高温度时平衡向吸热方向移动，则逆反应是吸热反应，因此推断正反应是放热反应，正反应的焓变小于0，故A正确；平衡常数是生成物平衡浓度幂之积与反应物平衡浓度幂之积的比值，升高温度平衡向逆反应方向移动，则生成物浓度减小、反应物浓度增大，因此推断升高温度时反应的平衡常数减小，故B错误；根据平均反应速率的定义式直接计算，v(CH3OH)===mol/(L?min)，故C正确；A点的反应体系为300℃的平衡体系，因为正反应是放热反应，从300℃升高到500℃，平衡向逆反应方向移动，氢气的物质的量增大，甲醇的物质的量减小，则达到平衡时的值增大，故D错误。

本题难度：简单

3、选择题  在反应：3H2+?N22NH3中，经过一段时间后，氨的浓度增加了0.6?mol/L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45?mol/(Ls)，则反应所经历的时间为 [???? ]
A.?0.44?s????
B. 1s????
C. 0.33?s????
D. 2s

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  (12分)向体积为2L的固定密闭容器中通入3molX气体,在一定温度下发生如下反应：
2X(g)Y(g)+3Z(g)
（1）经5min后反应达到平衡,此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍,则用Y的物质的量浓度变化表示的速率为?????????????。
（2）若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行,在同一段时间内测得容器内的反应速率分别为：甲v(X)＝3.5mol/(L?min)；乙v(Y)＝2mol/(L?min)；丙v(Z)=4.5mol/(L?min)；丁v(X)＝0.075mol/(L?s)。若其它条件相同,温度不同，则温度由高到低的顺序是(填序号) ???????????。
（3）若向达到(1)的平衡体系中充入氩气,则平衡向 ????????????(填"左"或"右"或"不")移动；若向
达到(1)的平衡体系中移走部分混合气体,则平衡向 ?????????(填" 左 " 或 " 右 " 或 " 不")移动。
（4）若在相同条件下向达到(1)所述的平衡体系中再充入0.5molX气体,则平衡后X的转化率⑷与⑴的
平衡中的X的转化率相比较??????????????。
A．无法确定
B．⑷一定大于⑴
C．⑷一定等于⑴
D．⑷一定小于⑴

（5）若保持温度和压强不变,起始时加入X、Y、Z物质的量分别为amol、bmol、cmol,达到平衡时仍
与(1)的平衡等效,则a、b、c应该满足的关系为 ???????????????????????。
（6）若保持温度和体积不变，起始时加入X、Y、Z物质的量分别为amol、bmol、cmol,达到平衡时仍
与(1)的平衡等效,且起始时维持化学反应向逆反应方向进行,则c的取值范围应该为 ?????????????。

参考答案：（共12分）（1）0.03mol/(L?min)???（2）

本题解析：
试题分析：（1）???2X(g)Y(g)+3Z(g)
起始量（mol） 3????????? 0??? 0
转化量（mol） 2x???????? x??? 3x
平衡量（mol）3－2x?????? x??? 3x
平衡时测得容器内的压强为起始时的1.2倍
则＝1.2
解得x＝0.3mol
所以平衡时Y的物质的量浓度＝0.3mol÷2L＝0.15mol/L
因此Y的物质的量浓度变化表示的速率为0.15mol/L÷5min＝0.03 mol/(L?min)
（2）在同一段时间内测得容器内的反应速率分别为：甲v(X)＝3.5mol/(L?min)；乙v(Y)＝2mol/(L?min)；丙v(Z)=4.5mol/(L?min)；丁v(X)＝0.075mol/(L?s)，则根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知，如果都用X表示反应速率，则分别是3.5mol/(L?min)、4mol/(L?min)、3.0mol/(L?min)、4.5mol/(L?min)。温度越高反应速率越大，所以根据反应速率可知，温度由高到低的顺序是(填序号)丁＞乙＞甲＞丙。
（3）若向达到(1)的平衡体系中充入氩气，由于其它物质的浓度不变，则平衡不移动；若向达到(1)的平衡体系中移走部分混合气体，导致生成物浓度降低，则平衡向右移动。
（4）由于该反应是体积增大的可逆反应，且反应物只有一种，所以平衡后再次通入X气体，相当于增大压强，平衡向逆反应方向移动，所以若在相同条件下向达到(1)所述的平衡体系中再充入0.5molX气体，则平衡后X的转化率⑷与⑴的平衡中的X的转化率相比较⑷一定小于⑴，答案选D。
（5）若保持温度和压强不变,起始时加入X、Y、Z物质的量分别为amol、bmol、cmol，达到平衡时仍
与(1)的平衡等效,则根据方程式将生成物Y和Z恰好可以完全转化为X即可，所以a、b、c应该满足的关系为c＝3b且a≥0。
（6）若保持温度和体积不变，起始时加入X、Y、Z物质的量分别为amol、bmol、cmol,达到平衡时仍
与(1)的平衡等效，则根据方程式将生成物Y和Z恰好可以完全转化为X，使X的物质的量等于3mol即可，所以c的最大值是4.5mol。由于平衡时c的物质的量是0.9mol，所以要满足起始时维持化学反应向逆反应方向进行,则c必须大于0.9mol，因此c的取值范围是0.9＜c≤4.5。

本题难度：困难

5、填空题  （1）氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu（OH）2（s）Cu2＋（aq）＋2OH－（aq），常温下其Ksp＝＝??。
①某硫酸铜溶液里Cu2＋浓度0.02mol/L，如要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液pH使之大于　　　　　　。
②要使0.2mol/L硫酸铜溶液中Cu2＋沉淀较为完全（使Cu2＋浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液，使溶液中OH－浓度为　　　　　　。
（2）用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，盐酸装在锥形瓶中，并滴入酚酞为指示剂，NaOH溶液装在?????????（填仪器名称）中。造成测定结果偏高的原因可能是?????????????????。
A．未用标准液润洗，就装入标准液
B．滴定前读数时仰视，滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
C．盛装未知液的锥形瓶用待测液润洗
D．滴定过程中，锥形瓶中有数滴溶液溅出

E. 终点时，溶液显浅红色，且半分钟内没有褪去

参考答案：⑴① 5 ；????②?本题解析：略

本题难度：简单