1、选择题  与1mol NH3所含有的分子数目相同的是

A.0.5mol O2
B.1mol Fe
C.2mol H2
D.2mol H2O

参考答案：B

本题解析：只从简单的物质的量上来看，答案为B
注：铁是金属晶体，不是由分子直接组成，故本题没有准确的选项

本题难度：困难

2、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.1molCu与足量稀硝酸反应产生NA个NO分子
B.含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol．L-1
C.常温下，1L0.1mol．L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA
D.在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为6NA

参考答案：C

本题解析：分析：A、依据氧化还原反应电子转移计算判断；
B、溶液体积不是1L；
C、依据氮原子守恒分析判断；
D、依据化学方程式结合氧化还原反应电子转移计算得到．
解答：A、1molCu失电子2mol，与足量稀硝酸反应，HNO3～NO～3e-，依据电子转移守恒，产生NA个NO分子，故A错误；
B、含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na2O+H2O=2NaOH，溶液体积不是1L，故B错误；
C、1L0.1mol．L-1的NH4NO3溶液中，依据氮原子守恒，氮原子数为0.2NA，故C正确；
D、在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为5NA，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了氧化还原反应电子转移守恒、计算应用，元素守恒的计算应用，注意B选项溶液体积的变化，题目难度中等．

本题难度：一般

3、选择题  碳酸的酸性比硅酸强，某化学课外小组搜集了大量的证据证明硅酸的酸性弱于碳酸的酸性．其中能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是

A.CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水
B.CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀
C.高温下SiO2与碳酸钙、碳酸钠等固体反应生成CO2
D.氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀

参考答案：B

本题解析：根据强酸制弱酸的规律，CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀的事实可证明碳酸的酸性比硅酸强．

本题难度：困难

4、选择题  X、Y两元素能形成多种化合物，已知化合物X2Y中，X和Y的质量比为7：5，则?X?和Y?质量比符合7：15的化合物是

A.XY2
B.X2Y3
C.X3Y2
D.X2Y5

参考答案：B

本题解析：分析：根据X2Y化合物中，X和Y的质量比为7：5，即2X：Y=7：5，进行分析符合质量比为7：15的化合物的化学式．
解答：根据X2Y化合物中中，X和Y的质量比为7：5，即2X：Y=7：5；
设符合质量比为7：15的化合物的化学式为：XAYB，则 AX：BY=7：15；
解得：=
由此可知：X?和Y?质量比符合7：15的化合物：X2Y3 ；
故选：B．
点评：本题主要考查了物质中各元素质量的比值，难度不大，根据所学知识即可完成．

本题难度：一般

5、选择题  某氧化物溶于水，可溶于熔化的烧碱中，生成易溶于水的化合物．取所得的化合物的溶液，逐滴滴入盐酸时，立即生成白色沉淀，且逐渐增多，则原氧化物是

A.Fe2O3
B.SiO2
C.Al2O3
D.MgO

参考答案：B

本题解析：根据此氧化物可溶于熔化的烧碱这一特征反应，可判断此氧化物为SiO2，再用其他题给条件加以验证．

本题难度：简单