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1、选择题 25℃时，在等体积的①ph=0的
溶液、②0.05mol/L的
溶液、③ph=10的
溶液、④pH=5的
溶液中，发生电离的水的物质的量之比是
A．1:10:10
:10
B．1:5:5
10:510
C．1:20:10:10
D．1:10:10
:10
参考答案：A
本题解析：
正确答案：A
①中pH=0的H2SO4中c(H＋)="1.0" mol·L－1，c(OH－)=1.0×10－14mol·L－1，水电离程度为1.0×10－14mol·L－1。②中c(OH－)="0.1" mol·L－1，c(H＋)=1.0×10－13mol·L－1，水电离程度为1.0×10－13mol·L－1。③中c(OH－)=1.0×10－4mol·L－1，水的电离程度为1.0×10－4mol·L－1。④中c
本题难度：一般
2、填空题 (3分)写出下列物质的电离方程式:
(1)H2CO3
(2)NaHSO4
(3) NH3·H2O
参考答案：（3分）（1）H2CO3
本题解析：考查电离方程式的书写。化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式。在书写时需要注意，强电解质用等号，弱电解质一律用可逆号，多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离。强酸的酸式盐一步电离。弱酸的酸式盐分步电离，第一步不可逆，以后步步可逆，且一步比一步的电离程度小。
本题难度：一般
3、选择题 用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2，则Vl和V2的关系正确的是
[???? ]
A．V1>V2
B．V1<V2
C．V1=V2
D．V1≤ V2
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 将C（H+）=1×10-2mol·L-1的CH3COOH和HNO3溶液分别稀释100倍，稀释后两溶液的H+的物质的量浓度分别为a和b，则a和b的关系为[???? ]
A．a＞b
B．a＜b
C．a=b
D．不能确定
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 下列叙述正确的是（ ）
A．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊试液呈红色
B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2
C．pH=2与pH=1的硝酸中c（H+）之比为10：1
D．向0.1mol/L的氨水中加入少量醋酸铵固体，则溶液中
c(OH-)
c(NH3?H2O)
增大
参考答案：A．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液中，醋酸浓度
本题解析：
本题难度：简单
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