1、选择题  已知常温下，N2(g)和H2(g)反应生成2mol?NH3(g)放出92.4kJ热量。现有甲、乙两个容积相同的密闭容器，在常温下,向密闭容器甲中通入1mol?N2和3mol?H2，达到平衡时放出热量Q1?kJ,向密闭容器乙中通入0.5mol?N2和1.5mol?H2，达到平衡时放出热量Q2kJ。则下列关系式正确的是

A.92.4＞Ql＞2Q2
B.92.4＝Q1＜2Q2
C.Q1＝2Q2＝92.4
D.Q1＝2Q2＜92.4

参考答案：A

本题解析：合成氨是可逆反应，所以1mol N2和3mol H2不可能生成2mol氢气，即放出的热量小于92.4kJ。甲容器相当于在乙容器的基础上缩小容器的体积，由于压强增大，反应物的转化率增大，所以Ql＞2Q2，答案选A。

本题难度：简单

2、选择题  已知使36g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占1/3体积，CO2占2/3体积，已知：
C（s）＋1/2O2（g）＝?CO（g）??△H?＝－Q1kJ/mol
CO（g）＋1/2O2（g）＝?CO2（g）△H?＝－Q2kJ/mol
与这些焦炭完全燃烧相比较，损失的热量正确的是???????????[???? ]
A．Q2?kJ?
B．Q2?kJ
C．Q1?kJ???????
D．（Q1+Q2）?kJ??

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为P-P：a kJ·mol-1、P-O ：b kJ·mol-1、??P=O：c kJ·mol-1、 O=O：d kJ·mol-1，根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H ，其中正确的是

? P4??????????????????????P4O10??????? [???? ]
A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol-1 ??????????
B．（4c+12b－6a－5d）kJ·mol-1
C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol-1
D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol-1

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  来源:91考试网 91eXAm.org已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-Q1kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-Q2kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-Q3kJ/mol
常温下，取体积比为4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为（　　）kJ．

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  将0.39g锌粉加入到20.0 mL的0.200 mol·L-1 MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是

A.M+
B.M2+
C.M3+
D.MO42-

参考答案：B

本题解析：试题解析：0.39g锌粉完全反应转移的电子是0.012mol??， MO2+中M的化合价是+5，设还原产物中的化合价是x，则有 0.004×(5-x)=0.012,解得x=2;B正确。
考点：氧化还原反应的计算。

本题难度：困难