1、选择题  在20℃时某化学反应的速率为0.15?mol·L-1·s-1，若温度每升高5℃，反应速率提高到原来的2倍，则为使反应速率达到1.2?mol·L-1·s-1，应使反应在什么温度下进行[???? ]
A．30℃?????????????
B．35℃???????????
C．40℃?????????????
D．45℃

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列说法错误的是

A．对于A(s)＋2B(g) 3C(g)　ΔH>0，若平衡时C的百分含量跟条件X、Y的关系如图①所示，则Y可能表示温度，X可能表示压强，且Y3>Y2>Y1
B．已知可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－1 025 kJ·mol－1。若反应物起始物质的量相同，则图②可表示温度对NO的百分含量的影响
C．已知反应2A(g) B(？)＋2C(？)－Q(Q>0)，满足如图③所示的关系，则B、C可能均为气体
D．图④是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，则该反应的正反应是一个气体体积增大的反应

参考答案：D

本题解析：选项A：根据热化学方程式可知正反应为吸热反应，则升高温度，平衡正向移动，C的百分含量增大，所以X不可能表示温度，若Y表示温度，则Y3最大。因为物质A为固态，所以正反应为气体体积增大的反应，即增大压强，平衡逆向移动，C的百分含量减小，因此X可能表示压强。选项B：根据升高温度，平衡向吸热反应方向移动(即逆反应方向移动)，导致NO的百分含量随温度的升高而减少，但达到平衡所需的时间短，可确定该选项正确。选项C：由图像可知升高温度，气体的平均摩尔质量减小。根据方程式可判断正反应为吸热反应，所以升高温度平衡正向移动。若B、C均为气体，符合图③所示的关系。

本题难度：一般

3、选择题  对于可逆反应4NH3+5O24NO+6H2O(g)，下列叙述不正确的是 （????）???
A．达到平衡时，4v（O2）正=5v（NO）逆
B．达到平衡状态后，NH3、O2、NO 、H2O(g)的物质的量保持不变。
C．达到平衡状态时，若增加容器体积，则反应速率增大
D．若单位时间生成xmolNO的同时，生成xmolNH3，则反应达到平衡状态

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A、达到平衡时，4v（O2）正=5v（NO）逆，正确；B、达到平衡状态后，NH3、O2、NO 、H2O(g)的物质的量保持不变，正确；C、达到平衡状态时，若增加容器体积，相当于减小压强，则反应速率减小，错误；D、若单位时间生成xmolNO的同时，生成xmolNH3，则反应达到平衡状态，正确。

本题难度：一般

4、选择题  下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是
A．在溴水中存在如下平衡：Br2+H2O HBr+HBrO当加入NaOH溶液后颜色变浅
B．对2HIH2＋I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深
C．反应CO＋NO2CO2+NO ΔH＜0升高温度使平衡向逆方向移动
D．合成氨反应：，ΔH＜0 为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施

参考答案：B

本题解析：如果改变影响平衡的一个条件，则平衡就向能够减弱这种改变的方向进行，这就是勒夏特列原理，该原理适用于所有的平衡体系。选项B中的反应在反应前后体积是不变的，所有增大越强，平衡不移动。颜色变深是因为单质碘的浓度增大引起的，其余都可以用勒夏特列原理来解释，答案选B。

本题难度：简单

5、填空题  在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：

??? T/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6 ??回答下列问题： （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=????????????????????。 （2）该反应为????????（填“吸热”或“放热”）反应。 （3）能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是（????） A．容器中压强不变 B．混合气体中不变 C． D． （4）某温度下，平衡浓度符合下式：，试判断此时的温度为????????℃。 参考答案：（1）本题解析：略 本题难度：简单