1、简答题  由铝和某些金属氧化物组成的混合物在化学上称为铝热剂，该混合物在高温条件下能发生置换反应．为确定某铝热剂样品（铝和氧化铁）的组成，分别进行下列实验：
（1）若取10.7g该样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体（标准状况，下同）体积为a?L．反应的化学方程式是______，样品中铝的质量分数是______（用含a的表达式表示）．
（2）若取同质量的样品，在高温下使其恰好反应，则a=______L；该反应的化学方程式是______．
（3）待（2）中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为b?L，该气体与（1）中所得气体的体积比a：b______．

参考答案：（1）铝和NaOH反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列关于铝合金的说法中错误的是?????????????????????????????????????????（???）
A．镁铝合金在冷的浓H2SO4中钝化
B．镁铝合金抗氧化，但能被烧碱腐蚀
C．镁铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点低
D．高温铝液易被氧化，铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  铝分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的硫酸和NaOH物质的量之比为
A．1:1
B．3:1
C．3:2
D．1:3

参考答案：C

本题解析：
试题分析：反应的有关方程式为：铝与盐酸：2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑，铝与NaOH溶液：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑；假设生成的氢气的物质的量为3mol，根据方程式计算NaOH、HCl的物质的量，从而计算出氢氧化钠和氯化氢物质的量的之比。设生成的氢气的物质的量为3mol，则：
2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑
6mol??????3mol
2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑
2mol?????????3mol

本题难度：一般

4、选择题  将钠、铝混合物（质量A1g）投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体7.84L．向溶液中逐滴加入浓度为2mol?L-1的H2SO4溶液，至100ml时白色沉淀达到最大量．继续滴入H2SO4溶液，当加入H2SO4溶液的体积为xml时沉淀恰好消失．将所得溶液蒸干灼烧得固体A2g．下列关系式中不正确的是（　　）
A．沉淀达到最大量时溶液中的溶质为Na2SO4、NaHSO4
B．x=75ml
C．A1=11.9
D．白色沉淀最大量为7.8g

参考答案：A．将钠、铝混合物投入水中，发生的反应为2Na+2H2O═2

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  某化学兴趣小组模拟工业上从铝土矿（主要成分是，含、等杂质）中提取氧化铝的工艺做实验，流程如下：

请回答下列问题：
（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名称为???????????。
（2）验证溶液B中是否含有Fe3+的方法：????????????????????????????????????????????。
（3）不溶物A是????????(填化学式)，写出D→E反应的离子方程式??????????????????????。
（4）说出溶液F中含碳元素溶质的一种用途???????????????????????????????????。

参考答案：（1）过滤（2分）
（2）取少量溶液B于试管中，加入少

本题解析：
试题分析：加入盐酸后，铝土矿中的Al2O3、Fe2O3、MgO能和盐酸反应，而SiO2不能溶解，即不溶物A是SiO2，操作Ⅰ是过滤；所得的滤液B有氯化铝、氯化铁、氯化镁以及过量的盐酸，向其中加过量的烧碱，所得不溶物C为Mg(OH)2? Fe(OH)3，操作Ⅱ也是过滤， 所得滤液D的主要成分为偏铝酸钠，通入过量CO2的化学方程式为NaA1O2+CO2+H2O=Al(OH)3 ↓+NaHCO3，操作Ⅲ也是过滤，将它们分离，不溶物E为Al(OH)3，灼烧后生成产物G为Al2O3，（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名

本题难度：一般