1、选择题  逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下推理中正确的是[???? ]
A．单质都是由同种元素组成的，只含一种元素的物质一定是纯净物
B．金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，铝与酸反应一定放出氢气
C．中和反应都有盐和水生成，有盐和水生成的反应都属于中和反应
D．氧化物中都含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  在含0.3mol AlCl3的氯化铝溶液中加入200 mL烧碱溶液，能生成0.1mol沉淀，则加入烧碱溶液物质的量浓度可能是：①1.5 mol·L－1?②4.5 mol·L－1?③5.5 mol·L－1?????(　　)
A．②
B．①
C．③
D．①、③

参考答案：D

本题解析：
试题分析：通过发生的化学反应进行计算
假设烧碱少量，发生的化学反应只有Al3++3OH-═Al（OH）3↓，生成0.1mol沉淀，烧碱的物质的量为0.3mol，浓度为1.5 mol·L－1。
假设烧碱过量，发生的化学反应有Al3++3OH-═Al（OH）3↓和Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，生成0.1mol沉淀，烧碱的物质的量为0.3mol为1.1mol，浓度为5.5 mol·L－1。
故选D。
点评：本题考查铝离子与碱的反应，明确碱的物质的量对发生的化学反应

本题难度：一般

3、填空题  从铝土矿(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下:

已知2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2ONa2Al2Si2O8↓+4NaOH,请回答下列问题:
(1)流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为　　　　　　　　　　。?
(2)流程乙加入烧碱后Al2O3发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　。?
(3)固体X的主要成分是　　　　　　　　,过滤时使用的玻璃棒,其作用是　　　　　　　　　　　　　。?
(4)滤液B中溶质的主要成分是　　　　　(填化学式);滤液E、K中溶质的主要成分是　　　　(填化学式),写出该溶液的一种用途　。?
(5)在流程中,选用CO2作酸化剂,为什么不选用盐酸?　　　　　　　　　　　　　　。?

参考答案：(1)Al2O3+6H+本题解析：(1)能与HCl反应生成Al3+的物质应为铝土矿中的Al2O3。(2)Al2O3溶于NaOH中生成NaAlO2。(3)利用题目中给出的信息——Na2Al2Si2O8是沉淀,铝土矿中Al2O3、SiO2与NaOH反应生成的NaAlO2、Na2SiO3反应生成Na2Al2Si2O8沉淀。(4)生成E、K时,CO2均是过量的,故应生成NaHCO3。

本题难度：一般

4、选择题  铝元素是金属元素，某同学认为铝也有一定的非金属性。下列描述中，你认为能支持该同学观点的是

A．铝片能与盐酸反应生成氢气
B．氢氧化铝能溶于强碱溶液

C．氯化铝溶液显酸性
D．铝能发生铝热反应

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  将a g镁铝合金投入到x mL 2mol/L的盐酸中，金属完全溶解后，再加入y mL 1mol/L 的氢氧化钠溶液，得到的沉淀量最大，沉淀质量为(a＋1.7) g，则下列说法不正确的是:

A．镁铝合金与盐酸反应时转移的电子数为0.1NA
B．x = 2y

C．沉淀的是Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物
D．2x = y

参考答案：B

本题解析：a g镁铝合金，反应后变为氢氧化镁、氢氧化铝沉淀质量为(a＋1.7) g，增加的质量为1.7g，为氢氧根离子的质量，故n(OH－)=0.1mol，所以，镁铝合金与盐酸反应时转移的电子数为0.1NA，A 正确；
当沉淀量最大时，n(HCl)与n(NaOH)相等，2x = y，故D正确，B 错误。
得到的沉淀量最大时，肯定是Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物，C 正确。

本题难度：一般