本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 铁及其化合物在生产、生活中应用广泛。
（1）一定条件下，Fe与CO2可发生反应：
2Fe(s)+3CO2(g)
Fe2O3(s)+3CO(g)
该反应的平衡常数(K ) 随温度(T ) 升高而增大。
①该反应的平衡常数K=______。（填表达式）
②下列措施中，能使平衡时c(CO)／c(CO2) 增大的是????(填标号)。
A．升高温度
B．增大压强
C．充入一定量CO
D．再加一些铁粉
（2）图1装置发生反应的离子方程式为?????????????????????????????????????????。
（3）图2装置中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞溶液，观察到石墨电极附近首先变红。
① 电源的M端为?????极，甲烧杯中铁电极的电极反应为????????????????????。
② 乙烧杯中电解反应的化学方程式为?????????????????????????????????????。
③ 停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重 0.64 g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为??????mL 。
参考答案：（1）①
本题解析：
试题分析：（1）①Fe与Fe2O3为固体，不列入平衡常数表达式。
②升高温度，平衡向右移动，c(CO)／c(CO2) 增大，A项正确；，因为反应前后气体系数相等，增大压强、充入一定量CO， c(CO)／c(CO2)不变，故B项、C项不正确；再加铁粉，平衡不移动，D项不正确。
（3）①石墨电极附近变红，H2O电离出的H+放电，使OH?浓度增大，该电极为阴极，所以N极为负极，M极为正极；甲烧杯中铁电极为阳极，Fe失电子：Fe - 2e-=Fe2+。
②电解CuSO4溶液生成Cu、O2、H2SO4，方程式为：2CuSO4+2H2O
2Cu +O2↑ +2H2SO4。
③Cu电极：Cu2++2e?=Cu，n(e?)=2n(Cu2+)=2×0.64g÷64g/mol=0.02mol，串联电路中通过的电量相等，甲烧杯中石墨电极产生H2：2H++2e?=H2↑V（H2）=1/2n(e?)×22.4L/mol=0.224L=224ml。
本题难度：一般
3、简答题 I、恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固体容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
（1）若反应进行到某时刻t时，nt（N2）=13mol，nt（NH3）=6mol，计算a=______．
（2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%．计算平衡时NH3的物质的量______．
（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同），n（始）：n（平）=______．
（4）原混合气体中，a：b=______．
（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，a（N2）：a（H2）=______．
（6）平衡混合气体中，n（N2）：n（H2）：n（NH3）=______．
II、若向体积不变的密闭容器中充入2molN2和6molH2，一定条件下发生反应：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），平衡时混合气共7mol．令a、b、c分别代表N2、H2、NH3起始加入的物质的量，维持温度不变，使达到平衡时各成分的百分含量不变．则：
（1）若a=0，b=0，则c=______．
（2）若a=0.7，b=2.1，则：
①c=______．
②这时反应向______进行，因为：______．
③若要维持反应开始向该反应方向进行，c的范围是______．
（3）欲使起始反应维持向与②相反的方向进行，则b的范围是______．
参考答案：（1）由反应的化学方程式得知，反应掉的N2和生成NH3的物质
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下： SiCl4(g)+2H2(g)===Si(s)+4HCl(g)；ΔH＝+Q kJ/mol(Q＞0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是[???? ]
A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则达到平衡时，吸收热量为Q kJ
C．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min)
D．当反应吸收热量为0.025 Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中恰好反应
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
5、填空题 （1）（4分）高炉炼铁过程中发生的主要反应为：1/3Fe2O3(s)+CO(g)
2/3Fe (s)+CO2(g)，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下。则：
①该反应的△H_____0(填“>”、“<”或“=”)；
②在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过l0 min后达到平衡。求CO的平衡转化率= ________。
（2）（3分）常温下，HR（酸）溶液pH=3，MOH（碱）的溶液pH=11，两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式
___________________________________________。
（3）（3分）25℃时，pH=0的HCl、0.1mol/L的HCl、0.01mol/L的NaOH、pH=14的NaOH四种溶液中由水电离产生的c（H+）之比为???????????????????。
（4）（3分）已知25℃时，电离常数Ka(HF)＝3.6×10－4，则0.1 mol·L－1 HF溶液中c(H＋)＝??????????????mol·L－1。
参考答案：（16分）
（1）（4分）<?? 60%
本题解析：
试题分析：：（1）①由表中数据可知，温度越高平衡常数越小，故升高温度平衡向逆反应移动，正反应为放热反应，即△H＜0。②令平衡时CO的物质的量变化为nmol，则：
1/3Fe2O3（s）+CO（g）2/3Fe（s）+CO2（g）
开始（mol）：1 ???????????????????????1
变化（mol）：n ???????????????????????n
平衡（mol）：1-n???????????????????? 1+n
所以(1+n)/(1-n) =4，解得n=0.6，
所以n（CO）=0.6mol÷1mol×100%=60%。
（2）依据盐类的规律“谁弱谁水解，谁强显谁性”，MR是弱酸强碱盐，故水解反应的离子方程式为M++H2O
MOH+H+。
（3）四种溶液中由水电离产生的c（H+）分别为：10-14、10-13、10-12、10-14，之比为1：10：100：1。
（4）电离常数Ka(HF)＝c(H＋)×c(F-)÷c(HF) =3.6×10－4，c(HF)=" 0.1" mol·L－1，c(H＋)=c(F-)，故c(H＋)＝6×10－3。
（5）（3分）在温度t ℃时，pH=3的某水溶液中c(OH－)=10－8 mol／L。在此温度下5×10—5mol/LBa（OH）2溶液的pH=?????。
（5）在温度t ℃时，离子积常数K= c(OH－)×c(H+)=10-3 (mol／L)×10－8 (mol／L) =10－11 (mol／L)2。5×10—5mol/LBa（OH）2溶液中，c(OH－)=10－4 mol／L，根据K= c(OH－)×c(H+)，得c(H＋)= 10－7 mol／L，pH=7。
点评：本题考查的是综合的知识，题目难度中，注意基础知识的学习、掌握及应用。
本题难度：一般
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