1、填空题  （12分）黄铁矿(主要成分为FeS2)是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe3O4。
（1）将0.050 mol SO2(g)和0.030 mol O2(g)放入容积为1 L的密闭容器中，反应
2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)＝0.040 mol/L。则该条件下反应的平衡常数K=????????????????，SO2的平衡转化率=?????????????????。
（2）已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有??????????(填字母)

A．升高温度
B．降低温度
C．增大压强

D．减小压强 (E)加入催化剂 (G)移出氧气

（3）SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到重要的化工原料，反应的化学方程式为________________________________________________________________。
（4）将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后，加入铁粉，可制备FeSO4。酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因是______________________。

2、填空题  钾是一种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为：
Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)-Q 该反应的平衡常数可表示为：K=C（K）各物质的沸点与压强的关系见下表。

（1）在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为________，而反应的最高温度应低于_________。
（2）在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是______________。
（3）常压下，当反应温度升高至900℃时，该反应的平衡常数可表示为：K=_______________。

3、选择题  下列表述中正确的是 [???? ]
A．任何能使熵值增大的过程都能自发进行
B．已知热化学方程式2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－Q kJ·mol-1(Q＞0)，则将2mol SO2(g)和1mol O2
(g)置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量
C．化学平衡发生移动，平衡常数一定发生变化
D．1 mol NaOH分别和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反应，后者比前者放出的热量多

4、填空题  (2014届浙江省嘉兴市高三教学测试（二）理综化学试卷）
汽车尾气中的NOx是大气污染物之一，科学家们在尝试用更科学的方法将NOx转化成无毒物质，从而减少汽车尾气污染。
（1）压缩天然气（CNG）汽车的优点之一是利用催化技术能够将NOx转变成无毒的CO2和N2。
①CH4(g)＋4NO2(g) 4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)  △H1＜0
②CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)    △H2＜0
③CH4(g) ＋2NO2(g)N2(g) ＋CO2(g) ＋2H2O(g) △H3＝         。（用△H1和△H2表示）
（2）在恒压下，将CH4(g)和NO2(g)置于密闭容器中发生化学反应③，在不同温度、不同投料比时，NO2的平衡转化率见下表：

投料比[n(NO2) / n(CH4)]	400 K	500 K	600 K
1	60%	43%	28%
2	45%	33%	20%   ①写出该反应平衡常数的表达式K=         。 ②若温度不变，提高[n(NO2) / n(CH4)]投料比，则K将         。（填“增大”、“减小”或“不变”。） ③400 K时，将投料比为1的NO2和CH4的混合气体共0.04 mol，充入一装有催化剂的容器中，充分反应后，平衡时NO2的体积分数        。 （3）连续自动监测氮氧化物（NOx）的仪器动态库仑仪的工作原理示意图如图1 图1                                    图2 ①NiO电极上NO发生的电极反应式：                                。 ②收集某汽车尾气经测量NOx的含量为1.12%（体积分数），若用甲烷将其完全转化为无害气体，处理1×104L（标准状况下）该尾气需要甲烷30g，则尾气中V(NO) 5、选择题  对反应：A（g）+3B（g） 2C（g）的正反应为吸热反应，则为了提高A的转化率，选择的反应条件为（　　） A．高温高压 B．高温低压 C．低温高压 D．低温低压