高考化学知识点总结《化学平衡》考点特训（2017年冲刺版） - 高考化学题库

高考化学知识点总结《化学平衡》考点特训（2017年冲刺版）(十)

2017-01-13 10:34:25 来源:91考试网作者:www.91exam.org 【大中小】

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1、简答题化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用．氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料．
I．氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景．现用氢氧燃料电池进行如图实验（图中所用电极均为惰性电极）：
（1）对于氢氧燃料电池中，下列表达不正确的是______
A．a电极是负极，OH-移向负极
B．b电极的电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-
C．电池总反应式为：2H2+O2

?点燃?
.
?

2H2O
D．电解质溶液的pH保持不变
E．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置
（2）上图装置中盛有100mL、0.1mol?L-1AgNO3溶液，当氢氧燃料电池中消耗氢气112mL（标准状况下）时，则此时上图装置中溶液的pH=______??（溶液体积变化忽略不计）
II氢气是合成氨的重要原料．工业上合成氨的反应是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.20kJ?mol-1．
（1）下列事实中，不能说明上述可逆反应已达到平衡的是______（填序号）
①单位时间内生成2n?mol?NH3的同时生成3n?mol?H2
②单位时间内生成n?mol?N-H的同时生成n?mol?N≡N
③用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2
④N2、H2、NH3的体积分数不再改变
⑤混合气体的平均摩尔质量不再改变
⑥混合气体的总物质的量不再改变
（2）已知合成氨反应在某温度下2L的密闭容器中进行，测得如下数据：

时间（h）
物质的量（mol）

4
N2
1.50
n1
1.20
n3
1.00
H2
4.50
4.20
3.60
n4
3.00
NH3
0
0.20
N2
1.00
1.00

根据表中数据计算：
①反应进行到2小时时放出的热量为______
②此条件下该反应的化学平衡常数K=______（保留两位小数）
③反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol，化学平衡将向______??方向移动（填“正反应”或“逆反应”、“不移动”）． 91考试网

参考答案：I．（1）A．燃料电池中通入燃料的电极是负极，所以a电极是负

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题某学习小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）

根据以上规律判断，上列结论正确的是 [???? ]
A.?反应Ⅰ：ΔH＜0，P2＞P1????????????????????????
B. 反应Ⅱ：ΔH＞0，T1＜T2
C.?反应Ⅲ：T1加入了催化剂，降低活化能???????????
D.?反应Ⅳ：ΔH＜0，T2＞T1

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  在一定温度下的定容密闭容器中，当下列条件不再改变时，表明反应（  ）A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达到平衡状态的现象是
A. 混合气体的压强            B.混合气体的密度
C. 气体的总物质的量          D单位时间内生成n mol C的同时消耗2n molB

参考答案：B

本题解析：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)两边的气体系数相等，故在定容的容器中，压强、气体物质的量为定值，不能作为平衡标志；而由于A为固态，气体的质量在达到平衡前是个变量，故气体的密度可做为平衡标志；D项所描述的均为正反应速率，不能表达出正逆反应速率相等。

本题难度：一般

4、选择题已知：H2（g）+I2（g）?2HI（g）；△H＜0．有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，相同温度下分别达到平衡．欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是（　　）
A．甲、乙提高相同温度
B．甲中加入0.1molHe，乙不变
C．甲降低温度，乙不变
D．甲增加0.1molH2，乙增加0.1molI2

参考答案：相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mo

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（　　）
A．
B．