1、选择题  已知：2X+Y2Z，反应中ω（Z的物质的量分数）随温度T的变化如下图所示。下列判断正确的是

A．T1时，v正>v逆
B．正反应的△H＜0
C．a、b两点的反应速率va=vb
D．T＜T1时，ω增大的原因是平衡向正方向移动

参考答案：B

本题解析：
试题分析：由图像可知正反应为放热反应，T1时为平衡状态A、T1时v正＜v逆，错误；C、b点温度高，故速率大，a、b两点的反应速率va＜vb ，错误； D．T＜T1时，ω增大的原因是反应还没有达到平衡，错误。

本题难度：一般

2、选择题  用铁与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气的生成速率加快的是
A．加热
B．改用98%的浓硫酸
C．不用铁片,改用铁粉
D．增大压强

参考答案：BD

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  11．在一个容积可变的密闭容器中发生反应：2X（s）＋Y（g）2Z（g）△H>0，欲加快正反应速率且提高Y的转化率，下列方法可行的是
A．保持容积不变，继续通入Y气体
B．保持容积不变，及时移走Z气体
C．压缩容器，而不改变物质状态
D．保持容积不变，升高温度

参考答案：D

本题解析：
试题分析：保持容积不变，通入Y气体，可使反应物的量增多，增大了反应速率，但由于加入了Y气体，转化率不变；保持容积不变，移走Z气体，使浓度降低，反应速率减慢；压缩容积，相当于增大压强，平衡逆向移动，逆反应速率增大，Y的转化率减小；保持容积不变，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，该平衡正移，正反应速率增大，同时Y的转化率也增大。
考点：化学平衡的移动及转化率
点评：要掌握平衡的移动原理，浓度，温度对平衡移动的影响是本题做题的关键。

本题难度：一般

4、选择题  N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。一定温度下，在2 L固定容积的密闭容器中发生反应： 2N2O5(g) 4NO2(g) + O2(g) ΔH＞0。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列说法中正确的是

A．0~20 s内平均反应速率v(N2O5) =" 0.1" mol·(L·s)-1
B．曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化
C．10 s时，正、逆反应速率相等，达到平衡
D．20 s时，正反应速率大于逆反应速率

参考答案：B

本题解析：
试题分析：从图中的变化曲线看出b是N2O5的物质的量变化曲线图，根据变化量和反应中物质化学计量数知道a是NO2的物质的量变化曲线图，0~20 s内N2O5的物质的量从5.mol，变为3.0mol，变化了2.0mol，平均反应速率v(N2O5) =2.0mol÷2L÷20s= 0.05mol·(L·s)-1，A错；曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化，B对；10 s时，只是反应物和生成物在这个时刻物质的量相等，反应没有达到平衡，C错；20 s时，反应达到了平衡，正反应速率等于逆反应速率，D错，选B。
考点：化学平衡图像的认识，化学反应速率的计算，平衡状态的判断。

本题难度：一般

5、选择题  高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应：3Fe（s）+4H2O（g）═Fe3O4（s）+4H2（g），下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（　　）
A．增加铁的量
B．将容器的体积缩小一半
C．压强不变，充入氮气使容器体积增大
D．体积不变，充入水蒸气使容器压强增大

参考答案：A．固体没有浓度，故增加铁的量对平衡无影响，故A正确；

本题解析：

本题难度：简单