1、简答题  某化学研究性小组在用铝与稀硫酸的反应制氢气的实验时发现，如果把在空气中放置一段时间的5.0g铝片放入圆底烧瓶中，然后通过分液漏斗加入500mL?0.5mol/L硫酸溶液，充分反应后，该小组同学根据记录数据得到了产生氢气的速率与反应时间的关系图象（如图所示），请你帮助该小组同学回答下列问题：
（1）曲线OA段不产生氢气的原因是______，有关的离子反应方程式为______；
（2）曲线BC段产生氢气的速率突然加快的主要原因是______；
（3）点C以后产生氢气的速率逐渐减小的主要原因是______；
（4）从理论上分析该小组同学能收集到氢气的体积为（标准状况下）______．

参考答案：（1）铝是活泼性较强的金属，能迅速和空气中的氧气反应生成氧化

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是????????[???? ]
A．加热
B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸
C．滴加少量CuSO4
D．不用铁片，改用铁粉

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  11．在一个容积可变的密闭容器中发生反应：2X（s）＋Y（g）2Z（g）△H>0，欲加快正反应速率且提高Y的转化率，下列方法可行的是
A．保持容积不变，继续通入Y气体
B．保持容积不变，及时移走Z气体
C．压缩容器，而不改变物质状态
D．保持容积不变，升高温度

参考答案：D

本题解析：
试题分析：保持容积不变，通入Y气体，可使反应物的量增多，增大了反应速率，但由于加入了Y气体，转化率不变；保持容积不变，移走Z气体，使浓度降低，反应速率减慢；压缩容积，相当于增大压强，平衡逆向移动，逆反应速率增大，Y的转化率减小；保持容积不变，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，该平衡正移，正反应速率增大，同时Y的转化率也增大。
考点：化学平衡的移动及转化率
点评：要掌握平衡的移动原理，浓度，温度对平衡移动的影响是本题做题的关键。

本题难度：一般

4、选择题  反应4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g)在0.50 L密闭容器中进行，半分???钟后，A减少了0.90 mol，则此反应的平均速率可以表示为?（???）
A. v(A)="3.6" mol·L－1·s－1????????????????? B. v(B)="0.075" mol·L－1·s－1
C. v(C)="0.030" mol·L－1·s－1??????????????? D. v(D)="0.060" mol·L－1·s－1

参考答案：B

本题解析：半分钟后，A减少了0.90 mol，A的浓度变化量为1.8mol/l；则；根据速率比=化学计量数比，可得V（B）=0.075mol/(l·s)；V（C）=0.06mol/(l·s)；V（D）=0.09mol/(l·s)；

本题难度：简单

5、选择题  下列方法中，可以加快铁与稀硫酸反应速率的是（　　）
A．加水
B．增大稀硫酸的浓度
C．增大压强
D．加入少量ZnCl2

参考答案：A、加水氢离子的浓度降低，反应速率减慢，故A错误；
B

本题解析：

本题难度：简单