1、填空题  依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如下图，回答下列问题：

（1）电极X的材料是    ，电解质溶液Y是           。
（2）银电极为电池的     极。
（3）盐桥中阳离子向      移动（填“左 ”或“右”）。
（4）外电路中电子是从      （填电极材料名称，下同）电极流向        电极。

参考答案：（1）铜；AgNO3溶液（2）正（3）右（4）铜，银

本题解析：
试题分析：根据总反应式可知，图中一个简单的铜-银原电池构造，所以铜失电子做负极，X电极材料为金属铜；银离子得到电子被还原，银做正极，相应电解质溶液为AgNO3溶液；由于左边有大量Cu2+ 生成，所以为保持左边溶液电中性，会吸引盐桥中的阴离子向左移动；而相反右边电极Y有大量Ag单质析出，Ag+ 大量减少，会使盐桥中阳离子往右移动，而由铜失去的电子从外电路转移给银电极。
考点：本题考查的是原电池原理知识。

本题难度：一般

2、填空题  (9分)（1）X、Y、Z、W四种金属片进入稀盐酸中,用导线连接,可以组成原电池,实验结果如下图所示，则四种金属的活泼性由强到弱的顺序为______??_____

（2）假设第一个装置中两个金属片一个是铝片一个是铜片,电解质溶液是盐酸,请写出两极的电极反应式:正极????????????????????????????????、负极??????????????????????????
（3）用KOH溶液做电解质溶液的氢氧燃料电池的正极反应式???????????????????????????

参考答案：（1）?Z〉Y〉X〉W???? 3分????????????

本题解析：考查原电池的应用及电极反应式的书写。
（1）在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。所以根据第1个可知Z的金属性强于Y的，第2个可知Y的金属性强于X的，第3个可知Z强于W的，第4个可知X强于W的，所以四种金属的活泼性由强到弱的顺序为Z〉Y〉X〉W。
（2）铝比铜活泼，铝是负极，铜是正极，电极反应式分别是2Al- 6e- =2Al3+、6H+ + 6e- =3H2↑。
（3）氢

本题难度：一般

3、填空题  (9分)（1）X、Y、Z、W四种金属片进入稀盐酸中,用导线连接,可以组成原电池,实验结果如下图所示，则四种金属的活泼性由强到弱的顺序为______  _____

（2）假设第一个装置中两个金属片一个是铝片一个是铜片,电解质溶液是盐酸,请写出两极的电极反应式:正极                                、负极                          
（3）用KOH溶液做电解质溶液的氢氧燃料电池的正极反应式                           

参考答案：（1） Z〉Y〉X〉W  &#

本题解析：考查原电池的应用及电极反应式的书写。
（1）在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。所以根据第1个可知Z的金属性强于Y的，第2个可知Y的金属性强于X的，第3个可知Z强于W的，第4个可知X强于W的，所以四种金属的活泼性由强到弱的顺序为Z〉Y〉X〉W。
（2）铝比铜活泼，铝是负极，铜是正极，电极反应式分别是2Al- 6e- =2Al3+、6H+ + 6e- =3H2↑。
（3）氢氧燃料电池中氧气在正极通入，所以反应式为O2 + 4 e- + 2H2O = 4OH-。

本题难度：一般

4、填空题  （1）图1装置发生反应的离子方程式为                            。
 
（2）图2装置中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol·L－1的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol·L－1L的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞溶液，观察到石墨电极附近首先变红。

① 电源的M端为      极，甲烧杯中铁电极的电极反应为                     。
② 乙烧杯中电解反应的化学方程式为               。
③ 停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重 0.64 g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为       mL 。
（3）图3是甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）结构示意图，写出 b处的电极反应式                   ，

甲醇燃料电池的总反应化学方程式                   。

参考答案：（14分）
（1）2Fe3+ + Cu = 2Fe2+

本题解析：
试题分析：（1）Fe3+与Cu发生氧化还原反应，离子方程式为2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+。
（2）①反应一段时间后，停止通电．向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红，说明在石墨电极上生成OH-离子，电极反应为：2H2O+2e-

本题难度：一般

5、选择题  下列有关锌锰干电池的说法中正确的是（　　）
A．锌外壳是负极，石墨碳棒是正极材料
B．在外电路中电子从碳棒流向锌外壳
C．电流从锌流到碳棒上
D．在电池内部阳离子从碳棒向锌片移动

参考答案：A、阳极原电池原理分析，失电子的做负极，在正极上得到电子发生

本题解析：

本题难度：简单