1、选择题  决定化学反应速率的根本因素是

A．温度和压强
B．反应物的浓度

C．物质自身的性质
D．催化剂的加入

参考答案：C

本题解析：
试题分析：影响化学反应速率的因素有内因和外因。内因是参加化学反应的物质本身的性质，它起决定性的作用，是根本因素，而温度和压强、反应物的浓度、催化剂、光、颗粒的大小等只是在内因不变的情况下所其的作用，是辅助型的因素，是外因。因此选项为C。

本题难度：简单

2、填空题  (15分)氮气和氢气合成氨是化学工业中极为重要的反应，其热化学方程式可表示为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)??ΔH＝－92kJ·mol－1
请回答下列问题：
（1）取1 mol N2(g)和3 molH2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量????????92kJ(填“大于”、“等于”或“小于”)，原因是??????????
??????????????；若加入催化剂，ΔH ?????????(填“变大”、“变小”或“不变”)。
（2）下列有关合成氨反应速率的叙述，不正确的是???????????(选填序号)。
a．升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率
b．增大压强不能增大活化分子百分数，但可以加快反应速率
c．使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率
d．在质量一定的情况下，催化剂颗粒的表面积大小，对反应速率有显著影响
e．温度升高，其平衡常数数值变小
（3）已知：分别破坏1mol NN键、1mol HH键需要吸收的能量为：946 kJ、436 kJ，则破坏1mol NH键需要吸收的能量为???????????kJ。
（4）N2H4可视为：NH3分子中的H被－NH2取代的产物。
发射卫星用N2H4(g)为燃料，NO2为氧化剂生成N2和H2O(g)。
已知：N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g) ?ΔH1＝＋67.7 kJ/mol
N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)?ΔH2＝－534 kJ/mol。
则：1mol N2H4完全反应的热化学方程式为????????????????????????????????。

参考答案：（1）小于(2分)，由于是可逆反应，反应物无法全部转化为生成

本题解析：略

本题难度：一般

3、填空题  在密闭容器里，通入x mol H2和y mol I2 (ｇ)，改变下列条件，反应速率将如何改变?(填“增大”“减小”或“不变”)
(1) 升高温度           ；
(2) 加入催化剂         ；
(3) 充入更多的H2         ；
(4) 扩大容器的体积           ；
(5) 容器容积不变，通入氖气             。

参考答案：(1)增大； (2)增大； (3)增大； (4)减小； (5

本题解析：
试题分析：升高温度、加入催化剂均可以加快反应速率。增大氢气的浓度反应速率也是增大的。扩大容器的体积，压强减小，反应速率降低；容器容积不变，通入氖气，压强增大，但气体的浓度不变，反应速率不变。
考点：考查外界条件对反应速率的影响
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础知识试题的考查。试题紧扣教材，旨在巩固学生的基础，提高学生的应试能力。该题的关键是明确外界条件是如何影响反应速率的，然后结合题意灵活运用即可。有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。

本题难度：一般

4、选择题  在一密闭容器中充入1molH2和1molI2，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应H2（g）+I2（g）=2HI（g）下列说法正确的是（　　）
A．保持容器容积不变，向其中加入1molH2，化学反应速率不变
B．保持容器容积不变，向其中加入1molAr，化学反应速率增大
C．保持容器内气体压强不变，向其中加入1molAr，化学反应速率不变
D．保持容器内气体压强不变，向其中加入1molH2（g）和1molI2（g），新平衡时化学反应速率不变

参考答案：A．保持容器容积不变，向其中加入1molH2，反应物浓度增大

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  在一固定容积的密闭容器中，进行如下反应：
C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)
27.反应后物质的总能量增大，则该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。
28.不能判断该反应是否达到化学平衡状态的是________（选填编号）。
a．容器中气体压强不变? b．混合气体中c(CO)不变
c．v正(H2)＝v逆(H2O)???? d．c(H2O)＝c(CO)
29.若容器容积为2L，反应10s后测得混合气体的总质量增加了2.4g, 则CO的平均反应速率为???mol/(L?S)；若再增加固态碳的量，则正反应的速率????????（选填“增大”、“减小”、“不变”）。

参考答案：27.吸热（1分）。28.d（1分）。29.? 0.01（2

本题解析：
试题分析：27.反应后物质的总能量增大，增大的能量来自于体系吸收了外界能量，故该反应为吸热反应。
28. a．反应向正向进行，气体物质的量增大，容积不变，压强增大。容器中气体压强不变，反应达到化学平衡状态；b．混合气体中c(CO)不变，反应达到化学平衡状态；c．H2与H2O反应的计量数相等，故v正(H2)＝v逆(H2O)，说明同一物质的正逆速率相等，反应达到化学平衡状态；d．因为c(H2O)＝c(CO)是反应过程中的一种状态，不能判断反应达到化学平衡状态。
29.若容器容积为2L，反应

本题难度：一般