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1、选择题 把足量铝条放入盛有一定体积的稀盐酸的试管中,可使反应速率降低且不影响H2产生量的操作是???????????????????????????????????????????????????????
A.加入适量FeCl3溶液
B.加入适量KNO3溶液
C.加入适量的K2CO3溶液
D.加入适量Na2SO4溶液
2、实验题 (14分)某学习小组在通过反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O研究反应速率的影响因素后,对Na2S2O3产生了兴趣,查资料知Na2S2O3名称为硫代硫酸钠,俗称海波,可以看成是用一个S原子取代了Na2SO4中的一个O原子而形成。该实验小组运用类比学习的思想预测了Na2S2O3的某些性质,并通过实验探究验证自己的预测。
[提出假设]
(1)部分学生认为Na2S2O3与Na2SO4结构相似,化学性质也相似,因此室温时Na2S2O3溶液的pH 7(填“>”、“=”或“<”)
(2)部分学生从S元素化合价推测Na2S2O3与SO2性质相似,均具有较强的 。
[实验探究]
取适量Na2S2O3晶体,溶于水中制成Na2S2O3溶液,进行如下探究(填写下表中空格)。

[实验结论]
(6)探究①: 。
(7)探究②: 。
[问题讨论]
(8)甲同学向“探究②”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液,观察到有白色沉淀产生,并据此认为氯水可将Na2S2O3氧化。你认为该方案是否正确并说明理由
。
(9)请你重新设计一个实验方案,证明Na2S2O3被氯水氧化。你的方案是
。
3、填空题 下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据.分析数据,回答下列问题:
实验序号 | 金属 质量/g | C(H2SO4) /mol?L-1 | C(H2SO4) /mol?L-1 | V(H2SO4) /mL | 溶液温度/℃ | 金属消失的时间/s 反应前 反应后 1 0.10 丝 0.5 50 20 34 500 2 0.10 粉末 0.5 50 20 35 50 3 0.10 丝 0.7 50 20 36 250 4 0.10 丝 0.8 50 20 35 200 5 0.10 粉末 0.8 50 20 36 25 6 0.10 丝 1.0 50 20 35 125 7 0.10 丝 1.0 50 35 50 50
(1)实验4和5表明,______?对反应速率有影响,______,则反应速率越快,表中能表明同一规律的实验还有______?(填实验序号); (2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有______(填实验序号); (3)本实验中影响反应速率的其他因素还有______,其实验序号是______. (4)实验中的所有反应,反应前后溶液的温度变化值(约15℃)相近,推测其原因:______.
4、选择题 把下列四种X溶液分别加入四个盛 有10 mL2 mol·L-1的盐酸的烧杯中,同时加水稀释到50 mL, 此时X和盐酸缓慢反应。其中反应速率最大的是 [???? ] A.10℃ 20 mL 3 mol·L-1的X溶液 B.20℃30 mL 2 mol·L-1的X溶液 C.20℃10 mL4 mol·L-1的X溶液 D.10℃10 mL 2 mol·L-1的X溶液
5、选择题 下列各组实验中,过氧化氢分解最快的是( )
| H2O2的浓度(质量分数)
| 温度(℃)
| 催化剂的使用
| A
| 2
| 10
| 使用MnO2
| B
| 4
| 10
| 不使用
| C
| 6
| 30
| 使用MnO2
| D
| 6
| 30
| 不使用
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