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1、填空题 （1）向氯化铁溶液中加入碳酸氢钠溶液，发现有红褐色沉淀生成，并产生无色气体，其离子方程式为?????????????????????????????????????????。
（2）向盛有1mL 0.1mol/L MgCl２溶液的试管中滴加２滴２mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LFeCl3溶液，静置。可以观察到白色沉淀转变为红褐色沉淀。简述产生该现象的原因：??????????????????????????????????????????????。
（3）常温下,如果取0.1mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8，求出混合液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）： c(OH－)－c(HA)＝????????????????mol/L。
（4）已知25℃时，AgCl的溶解度为1.435×10－4g,则该温度下AgCl的溶度积常数
Ksp= ?????????????????mol2/L2。
电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：
化学式
| 电离常数（25℃）
|
HCN
| K＝4.9×10－10
|
CH3COOH
| K＝1.8×10－5
|
H2CO3
| K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11
（5）25℃时，有等物质的量浓度的A. Na2CO3溶液、B. NaCN溶液、C.CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为????????????????????????????。(用字母表示)
（6）向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为???????????????????。
参考答案：（每空2分，共 12分）
（1）Fe3+?+ 3HCO
本题解析：
试题分析：（1）Fe3+和HCO3－发生双水解，离子方程式为：Fe3+?+ 3HCO3－ = Fe(OH)3 ↓ +3CO2 ↑。
（2）Mg(OH)2沉淀转化为了Fe(OH)3沉淀，说明Fe(OH)3溶度积（或Ksp或溶解度）比Mg(OH)2更小。
（3）由质子守恒定律得：c(OH－)="c(HA)+" c(H+)，即c(OH－)－c(HA)= c(H+)=10－8。
（4）溶解度是在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，100g 水即是0.1L，1
本题难度：困难
2、选择题 HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L－1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是
A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋)
C．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋)
D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)
参考答案：D
本题解析：
试题分析：A、HA是弱酸，则在0.1 mol·L－1 NaA溶液中A－水解，溶液显碱性，则溶液中离子浓度大小关系是c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－) ＞c(H＋)，A不正确；B、由于A－水解程度很小，所以溶液中c(A－)＞c(OH－)，B不正确；C、根据电荷守恒可知，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，所以C不正确；D、根据电荷守恒可知，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，D正确，答案选D。
本题难度：一般
3、选择题 二元酸H2A在水中的电离情况是：H2A＝H＋+HA－和HA－ ?H＋+A2－，对下列物质的水溶液中存在的粒子及粒子浓度之间存在的关系判断错误的是
A．NaHA：c(Na＋)＞c(HA－)＞c(H+) ＞c(OH－)
B．NaHA：c(Na＋)＝c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)
C．Na2A：c(Na＋)＞c(A2－)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．H2A：?c(H＋)＝c(HA－)＋2 c(A2－)＋c(OH－)
参考答案：B
本题解析：B不正确，物料守恒式子为：c(Na＋)＝c(A2－)＋c(HA－)，溶液中无H2A。其余正确，D为电荷守恒，选B。
本题难度：一般
4、选择题 物质的量浓度相同的一元强碱和一元强酸相互反应时，溶液
A．呈酸性
B．呈碱性
C．呈中性
D．酸碱性无法判断
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：一般
5、选择题 下列物质的水溶液经加热浓缩，蒸干灼烧仍能得到原物质的是
A．FeCl3
B．Cu(NO3)2
C．Na2SO3
D．NaAlO2
参考答案：D
本题解析：
试题分析：A、得Fe2 O3，错误；B、CuO，错误；C、Na2SO4，错误；D、正确。
本题难度：一般
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