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1、实验题 物质A~E中均含某种元素，都是中学化学中常见的物质，它们可发生如图所表示的反应（除A~E外的其它物质已略去）：
（1）写出相应物质的类别：
| B
| C
| D
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类别
|
|
|
（2）在以上反应中（用序号填空）：
属于氧化还原反应的是 ；属于复分解反应的是 。
（3）写出反应③和⑦的离子方程式： ： 。
参考答案：（1）（共3分）
B
C
本题解析：略
本题难度：一般
2、选择题 下列物质中，互为同素异形体是（ ）
A．
B．H2O 与H2O2
C．O2与O3
D．液氯与氯水
参考答案：C
本题解析：A不是，应该是同位素。
B不是，两者属于不同的化合物。
C是，由同种元素构成的不同单质。应该选C。
D不是，液氯是单质，氯水是混合物。
本题难度：一般
3、填空题 （6分）已知反应：
①SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
②SO2+2H2S=3S↓+2H2O
③SO2+Br2+H2O=H2SO4+2HBr
（1）将③反应中的反应物和生成物化学式填入下表。（每个格子只填一种）
类型
| 酸性氧化物
| 电解质
| 非电解质
| 化学式
|
|
|
（2）从①反应后的溶液中获取Na2SO3晶体，需进行的操作是 ；
从②反应后的溶液中获取S单质，需进行的操作是 ；
从③反应中提取剩余的Br2，需进行的操作是 。
参考答案：（6分）(1)
化学式
SO2
H2O或H
本题解析：
试题分析：（1）SO2+Br2+H2O=H2SO4+2HBr反应中，SO2是酸性氧化物，能与氢氧化钠反应生成盐和水；酸、碱、盐、水、部分活泼金属氧化物都是电解质，所以H2O或H2SO4或HBr；SO2是非电解质；
（2）从Na2SO3溶液中中获取Na2SO3晶体，从溶液中得到易溶的固体的方法是蒸发，所以从①反应后的溶液中获取Na2SO3晶体，需要进行蒸发操作；S单质不溶于水，将液体与不溶于液体的固体分离用过滤，所以从②反应后的溶液中获取S单质，需进行的操作是过滤；溴不易溶于水，易溶于四氯化碳，利用物质溶解性的不同分离物质用萃取，所以从③反应中提取剩余的Br2，需进行的操作是萃取。
考点：考查酸性氧化物、电解质、非电解质的判断，混合物分离方法的判断
本题难度：一般
4、选择题 实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中2c(K+）=2c(Cl-）=c(Na+）=2c(SO42－),则其溶质可能是
A．NaCl K2SO4
B．KCl Na2SO4 NaCl
C．NaCl K2SO4 Na2SO4
D．K2SO4 KCl Na2SO4
参考答案：C
本题解析：
试题分析：根据溶液的电中性可知，c(K+)＋c(Na+)＝c(Cl-)＋2c(SO42-)，所以根据已知的离子浓度大小关系可知，选项C有可能的，其余都不可能，答案选C。
考点：考查根据离子浓度大小判断溶液中溶质
本题难度：一般
5、选择题 下列各组物质中，前者为弱电解质，后者为强电解质的是
A．硫酸钡，硫酸
B．醋酸，醋酸钠
C．氨气，氯化铵
D．氯化钠，酒精
参考答案：B
本题解析：
试题分析：A．硫酸钡和硫酸均为强电解质，A错误；B．醋酸是弱电解质，醋酸钠属于盐，水溶液中能完全电离，是强电解质，B正确；C．氨气是非电解质，氯化铵为强电解质，C错误；D．氯化钠和酒精分别为强电解质和非电解质，D错误．答案选B．
考点：强电解质和弱电解质
本题难度：一般
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