1、选择题  再生氢氧燃料电池（RFC）是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。图为RFC工作原理示意图，下列有关说法正确的是

图1??????????????????图2
A．图1把化学能转化为电能，图2把电能转化为化学能，水得到了循环使用
B．a极上发生氧化反应，产生的气体X是H2
C．图2溶液中阳离子从B极流向A极
D．c极上发生的电极反应是O2+2H2O+4e-＝4OH-

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A、图1是电解池把电能转化为化学能，图2是燃料电池把化学能转化为电能，错误；B、a极与电源负极相连是阴极，产生的气体X是H2，但发生还原反应，错误；C、已知气体X是H2，则图2中c正极，d为负极，溶液中阳离子从B极流向A极，正确；D、酸性溶液中，c极上发生的电极反应是O2+4H++4e-＝2H2O，错误。

本题难度：一般

2、填空题  （12分）蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置。有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是：NiO2 + Fe + 2H2OFe(OH)2 + Ni(OH)2。
（1）若此蓄电池放电时，该电池某一电极发生还原反应的物质是??????（填序号）。
A．NiO2
B．Fe
C．Fe(OH)2
D．Ni(OH)2

（2）该电池放电时，正极附近溶液的PH?????（填增大、减小、不变）
（3）充电时该电池阳极的电极反应式???????????
（4）用此蓄电池分别电解以下两种溶液，假如电路中转移了0.02 mole-，且电解池的电极均为惰性电极，试回答下列问题。
①电解M(NO3)x溶液时某一电极增加了g M，则金属M的相对原子质量为????????????????????????????????????????（用含“、x”的表达式表示）。?????????????
②电解含有0.01 mol CuSO4和0.01 mol NaCl的混合溶液100mL，阳极产生的气体在标准状况下的体积是????????；将电解后的溶液加水稀释至1L，此时溶液的PH=????????。

参考答案：（1） A??? (2) 增大?（3） Ni(OH)2 -2

本题解析：
试题分析：（1）得到电子，化合价较低的反应是还原反应，原电池中正极得到电子，发生还原反应，负极失去电子，发生氧化反应，所以根据总的反应式可知，铁是负极，氧化镍是正极，答案选A。
（2）正极是氧化镍得到电子，生成氢氧化镍，电极反应式是NiO2 + 2H2O -2e－＝Ni(OH)2 + 2OH-，所以该电池放电时，正极附近溶液的PH增大。
（3）充电相当于放电的逆反应，所以阳极电极反应式就是原电池中正极反应式的逆反应，即Ni(OH)2 -2e + 2OH- ="=" NiO2 + 2H2

本题难度：一般

3、选择题  银器的保护主要是维持它的原貌，对于轻微腐蚀蒙有硫化银的银器，可将其和铝片一起接触浸泡在稀NaOH溶液中，经一定时间污迹消失，取出后用水洗于净，再用软布或棉团擦光。有关叙述正确的是[???? ]
A．溶液中的OH-离子向正极移动
B．在银表面上的反应为：Ag2S+2e-=2Ag+S
C．在铝表面的反应为：Al-3e-=Al3+
D．在铝表面的反应为：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  关于金属的腐蚀与防护，下列叙述正确的是
A．金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程
B．将需防腐的金属与外加直流电源的负极相连，正极与废铁相连
C．镀锌铁皮发生腐蚀时，正极的电极反应式为：Fe-2e→ Fe2+
D．铁钉在潮湿空气中生锈，是因为直接发生反应：4Fe+3O2→2Fe2O3

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  下图各容器中盛有稀硫酸，Fe的腐蚀速率最慢的是

参考答案：A

本题解析：腐蚀速率：电解池>原电池.>一般的腐蚀。A中的铝保护铁，所以腐蚀速率最慢。

本题难度：一般