1、填空题  (共8分)在常温下，下列六种溶液：
①0．1mol/L      ②0．1mol/L       ③0．1mol/L      
④0．1mol/L和0．1mol/L混合液 ⑤0．1mol/L⑥0．1mol/LNH4HCO3
请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈     性，其原因是                               （用离子方程式表示）
（2）在上述六种溶液中，最小的是   ；最小的是    （填序号）
（3）比较溶液②、③中的大小关系是②    ③（填“>” “<”或“=”）
(4）常温下，测得溶液②,说明水解程度   水解程度。（填“>”、“<”或“=”）
（5）请写出③的电离方程式：                                    。
（6）请写出0．1mol/L的NH­4HCO3物料守恒关系式：                                     

参考答案：（共8分）  （1）酸 

本题解析：
试题分析：（1）氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解显酸性；水解离子方程式为：NH4++H2O?NH3?H2O+H+；
答案为：酸   NH4++H2O?NH3?H2O+H+；（2）假设铵根离子不考虑水解，①0．1mol/L NH4Cl中铵根离子浓度0．1mol/L；②0．1mol/L CH3COONH4醋酸根离子水解促进铵根离子水解，铵根离子浓度小于0．1mol/L；③0．1mol/L NH4HSO4溶液中的氢离子抑制铵根离子的水解，铵根离子浓度大于0．1mol/L，溶液呈酸性；④0．1mol/L NH3?H2O和0．1mol/L NH4Cl混合液中，一水合氨电离程度大于铵根离子的水解，铵根离子浓度大于0．1mol/L，溶液呈碱性；⑤0．1mol/L NH3?H2O，一水合氨是弱碱存在电离平衡，溶液中铵根离子浓度原小于0．1mol/L，溶液呈碱性；⑥0．1mol/LNH4HCO3中，碳酸氢根离子水解促进铵根离子水，铵根离子浓度小于0．1mol/L；所以溶液PH最小的是③，铵根离子浓度最小的是⑤；答案为：③；⑤；（3）②0．1mol/L CH3COONH4醋酸根离子水解促进铵根离子水解，铵根离子浓度小于0．1mol/L；③0．1mol/L NH4HSO4溶液中的氢离子抑制铵根离子的水解，铵根离子浓度大于0．1mol/L，溶液呈酸性溶液②、③中c（NH4+）的大小关系是小于，答案为：＜；（4）常温下，测得溶液②的pH=7，说明0．1mol/L CH3COONH4溶液中醋酸根离子和铵根离子水解程度相同，答案为=;（5） ③的电离方程式: NH4HSO4=NH4+ + H+ + SO42-
（6） NH­4HCO3物料守恒关系式:[H+]+[H2CO3] =[NH3?H2O]+[OH-]+[CO32-]
考点：考查盐类水解的应用，离子浓度大小的比较。

本题难度：一般

2、选择题  下列溶液中，因水解反应而呈碱性的是

A.KOH
B.FeCl3
C.CuSO4
D.Na2CO3

参考答案：D

本题解析：

本题难度：困难

3、选择题  常温下，pH＝12的氢氧化钠溶液和pH＝4的醋酸溶液等体积混合后恰好中和，忽略混合后溶液体积的变化，下列说法中正确的是

A.混合前的醋酸约1%发生电离
B.混合后的溶液中c(Na＋)＝c(CH3COO－)
C.氢氧化钠和醋酸的浓度不相等
D.混合后的溶液呈中性

参考答案：A

本题解析：试题分析：A、醋酸是弱酸，存在电离平衡，pH＝4的醋酸溶液中氢离子浓度是10－4mol/L。常温下，pH＝12的氢氧化钠溶液和pH＝4的醋酸溶液等体积混合后恰好中和，这说明醋酸浓度等于强碱氢氧化钠的浓度，即醋酸的浓度是10－4mol/L，所以混合前的醋酸约有×100%＝1%发生电离，A正确；B、恰好反应时生成醋酸钠，CH3COO－水解，溶液显碱性，因此根据电荷守恒可知，溶液中离子浓度大小关系是c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，B不正确；C、氢氧化钠和醋酸的浓度相等，都是10－2mol/L，C不正确；D、混合后的溶液呈碱性，D不正确，答案选A。
考点：考查醋酸与氢氧化钠溶液中和后溶液酸碱性判断以及离子浓度大小比较

本题难度：困难

4、填空题   已知在室温的条件下，pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列问题：
（1）各取5mL上述溶液，分别加水稀释至50mL，pH较大的是________溶液
（2）各取5mL上述溶液，分别加热（温度相同），pH较小的是________溶液
（3）H2SO4溶液和NH4Cl溶液中由水电离出的c(H+)之比为__________
（4）取5mL NH4Cl溶液，加水稀释至50mL，c(H+) ____________ 10-6mol·L-1（填“>”、“<”或“=”），
c(NH4+)／c(H+)_______________（填“增大”、“减小”或“不变”）

参考答案：(1) H2SO4
(2) NH4Cl
(3)

本题解析：
试题分析：（1）氯化铵溶液的pH=5是因为铵根离子的水解造成的，而加水稀释会促进氯化铵水解正向进行，抑制氢离子浓度的减小，所以pH增大较多是硫酸溶液，则pH较大的是H2SO4；
（2）加热促进氯化铵的水解，溶液中氢离子浓度增大，pH减小，而硫酸中的氢离子浓度不变，所以pH不变，所以pH较小的溶液是NH4Cl溶液；
（3）酸对水的电离起抑制作用，而盐的水解对水的电离起促进作用，硫酸溶液中水电离产生的氢离子浓度等于溶液中的氢氧根离子浓度为1×10-9mol/L，而氯化铵溶液中的水电离产生的氢离子浓度即是溶液中的氢离子浓度为1×10-5mol/L，所以二者由水电离出的c(H+)之比为1×10-9mol/L/1×10-5mol/L=10-4:1
（4）氯化铵稀释时，水解平衡正向移动，所以稀释10倍后溶液的pH增加值小于1，pH<6，则c(H+)>10-6mol·L-1; c(NH4+)／c(H+)=c（NH3?H2O）/K，加水稀释，c（NH3?H2O）减小，所以比值减小。
考点：考查溶液稀释后pH的变化，离子浓度的变化关系的判断

本题难度：一般

5、填空题  （14分）钠及其化合物具有广泛的用途。
（1）常温下，浓度均为0．1mol·L-1的下列五种钠盐溶液的pH如下表；