参考答案：A

本题解析：
试题分析：从表达数据可以知道，酸性：H2CO3＞HClO＞HCO3-，那么等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，ClO－的水解程度比HCO3-大，ClO－和HCO3-水解使得溶液显碱性，故c(HCO3-)>c(ClO－)>c(OH－)，A对，B错；C是物料守恒，应该是：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)+ c(CO32-)，C错；D是电荷守恒，应该是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋c(ClO－)＋c(OH－) + 2c(CO32-)，D错。选A。
考点：酸性强弱比较、盐类水解、离子浓度的大小比较。

本题难度：一般

2、选择题  常温下，下列物质的水溶液，其pH大于7的是（　　）

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  实验中在对某种样品进行检验时，加入试剂顺序的不同对最后结果的判断具有很大影响。某样品中可能含有SO42-，实验中加入试剂种类和顺序正确的是（  B ）
Ａ.BaCl2溶液，稀盐酸             Ｂ.稀盐酸，BaCl2溶液
Ｃ.BaCl2溶液，稀硝酸             Ｄ.稀硝酸，BaCl2溶液

参考答案：B

本题解析：A、C、D中分别难排除银离子、银离子、亚硫酸根等的干扰

本题难度：一般

4、选择题  在溶液中，下列关系中不正确的是
A．
B．
C．－c(CO32－)
D．

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：一般

5、填空题  （8分）⑴ 现有0.1mol·l-1的纯碱溶液，试用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作                                                                    。
⑵ 欲使0.1mol-1Na2CO3溶液中c(Na+)=2 c(CO32－)，应采取的措施是       （   ）
A．加少量盐酸    B．加适量的KOH   C．加适量的水   D．加适量的NaOH
⑶ 为证明盐的水解是吸热的，四位同学分别设计了如下方案，其中正确的是（   ）
A．甲同学：在醋酸钠溶液中滴加2滴酚酞试剂，加热后红色加深，说明盐类水解是吸热的。
B．乙同学：在盐酸中加入氨水，混合液温度上升，说明盐类水解是吸热的。
C．丙同学：将硝酸铵晶体溶于水，水温降低，说明盐类水解是吸热的。
D．丁同学：在氨水加入氯化铵固体，溶液的pH变小，说明盐类水解是吸热的。
⑷ 为探究纯碱溶液呈碱性是由CO32-引起的，请你设计一个简单的实验方案。
                                                              

参考答案：（8分）（每空2分）
⑴ 把小块pH试纸放在表面皿（或

本题解析：（2）Na2CO3溶液中由于CO32－水解，CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，导致c(Na+)>2 c(CO32－)。故可以加KOH，抑制其水解，符合题意。但加盐酸将发生：CO32－＋H＋=HCO3－，破坏CO32－，不符合题意；同样，加水稀释会促进其水解，不符合题意；加适量的NaOH，虽然能抑制其水解，但同时增加了Na+，不会满足题意
（3）B：本质是发生了中和反应，有中和热的放出，导致温度升高
C：硝酸铵晶体溶于水，其溶解过程是吸热过程，导致水温降低
D：氨水加入氯化铵固体，是由于氨根离子的增多，抑制了氨水的电离，导致碱性减弱

本题难度：困难