参考答案：A、d和e属于同一主族，由 上到下，元素非金属性逐渐减弱，对应

本题解析：

本题难度：简单

4、推断题  【三选一—选修物质结构与性质】???
已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A、E ??原子的最外层电子数均等于其周期序数，E原子的电子层数 ??是A的3倍；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L层上有2对成对电子。
请回答下列问题： ??
(1)E元素基态原子的核外电子排布式为_________。 ??
(2)B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为___________（填元素符号）。
(3)D元素与氟元素相比，电负性：D__________(填“>”“=”或 “<”)F。
(4)?BD2在高温高压下所形成的晶体晶胞如图所示。该晶体属于____（填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体，该晶体中B原子的杂化类型为___；1?mol?B2A2分子中含σ键的数目是____。?????

(5)光谱证实单质E与强碱溶液反应有[E(OH)4]-生成，则[E(OH)4]-中存在____。 ?
?a.共价键??b．配位键????c．σ键????d．π键

参考答案：(1)1s22s22p63s23p1
(2)C、O、N

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列的是

A.H2Te > H2Se > H2S > H2O
B.KCl>NaCl>LiCl>HCl
C.Sr＞Ba＞Ca＞Be
D.金刚石＞SiC＞晶体硅

参考答案：D

本题解析：试题分析：水分子间存在氢键，所以水的熔沸点高，A不正确，应该是H2O> H2Te > H2Se > H2S；对于离子晶体，形成离子键的离子半径越小，所带电荷数越多，离子键越牢固，离子晶体的熔点越高，B不正确，应该是LiCl>NaCl>KCl > HCl；第ⅡA族元素单质的熔点自上而下是逐渐减小的，则选项C不正确。D中都是原子晶体，原子半径越小，共价键越牢固，原子晶体的熔点越高，D正确，答案选D。
考点：考查物质熔点大小的判断
点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查，侧重考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力。该题的关键是明确晶体的类型，以及影响熔点大小的因素，然后灵活运用即可。

本题难度：简单