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1、实验题 汽车尾气的主要成分为CO2及CO、 NOx(NO和NO2的混合物，其中NO的体积分数占95%以上)等。治理方法之一是在汽车排气管上加装“催化转换器”，利用催化剂使CO和NOx发生反应大 部分转化为CO2和N2。某小组在实验室利用下图所示装置模拟汽车尾气处理中CO和NOx的反应，并测量反应后混合气体的组成。(已知HCOOH
CO↑+H2O) 试回答下列问题：
(1)仪器的连接顺序为
( )→( )→( )→收集气体
(2)E装置的作用是________、________。
(3)写出D中NOx与CO反应的化学方程式________。
(4)若B容器中生成的NOx为NO，写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目___________。
(5)若通入的NOx为NO，C装置增重8.8 g，收集到的气体在标准状况下为 4. 48 L（其相对分子质量为28.4）。则收集到的气体中NO的物质的量为____________。
(6)选择高效催化剂，将汽车尾气转化为无毒气体，便彻底解决了汽车尾气对环 境的影响，这种说法是否正确并阐述理由：______________。
参考答案：(1)(E)→(D)→(C)收集气体
(2)干燥混合气
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 为测定硫酸亚铁铵晶体【（NH4）2Fe（SO4）2?xH2O】中铁的含量，某实验小组做了如下实验：
步骤一：用电子天平准确称量5.000g硫酸亚铁铵晶体，配制成250ml溶液．
步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.010mol/LKMnO4溶液滴定至Fe2+恰好全部氧化成Fe3+，同时，MnO4-被还原成Mn2+．
再重复步骤二两次．
请回答下列问题：
（1）配制硫酸亚铁铵溶液的操作步骤依次是：称量、______、转移、洗涤并转移、______、摇匀．
（2）用______滴定管盛放KMnO4溶液．
（3）当滴入最后一滴KMnO4溶液，出现______，即到达滴定终点．反应的离子方程式：______
（4）滴定结果如下表所示：
| 滴定次数 | 待测溶液的体积/mL | 标准溶液的体积
滴定前刻度/mL
滴定后刻度/mL
1
25.00
1.05
21.04
2
25.00
1.50
24.50
3
25.00
0.20
20.21
实验测得该晶体中铁的质量分数为______．（保留两位小数）
（5）根据步骤二填空：
①滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入KMnO4标准溶液进行滴定，则测得样品中铁的质量分数将______．（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，未干燥，则滴定时用去KMnO4标准溶液的体积将______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察______．
A、滴定管内液面的变化B、锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定后俯视读数，测得样品中铁的质量分数将______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
参考答案：（1）配制溶液需要称量、溶解、转移、洗涤并转移、定容、摇匀等
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 根据实验目的判断下列实验操作或装置正确的是（ ）
A．
制备氢氧化亚铁并观察其颜色
B．
石油的分馏实验
C．
制备并检验氢气的可燃性
D．
浓硫酸稀释
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列实验操作正确且能达到预期目的是
A.①②⑥
B.④⑤⑥
C.⑥⑦⑧
D.③④⑥
参考答案：D
本题解析：分析：①烧杯中的水不能装满；
②不能在容量瓶中溶解药品；
③苯酚可与NaOH反应；
④MgCl2、AlCl3和CuCl2溶液分别与NaOH反应现象不同；
⑤二氧化硫与酸性高锰酸钾反应表现为还原性；
⑥可通过单质之间的置换反应证明氧化性强弱；
⑦应注意防止酸液飞溅；
⑧溶液浓度应相同才具有可比性．
解答：①钠与水反应剧烈，烧杯中的水不能装满，防止实验事故的发生，故①错误；
②容量瓶只能用于配制溶液，不能在容量瓶中溶解药品，故②错误；
③苯酚可与NaOH反应，生成溶液水的苯酚钠，难挥发，然后用蒸馏的方法分离，故③正确；
④MgCl2、AlCl3和CuCl2溶液分别与NaOH反应，现象分别为白色沉淀，先沉淀后溶解，生成蓝色沉淀，可鉴别，故④正确；
⑤二氧化硫与酸性高锰酸钾反应表现为还原性，故⑤错误；
⑥将氯气通入溴化钠溶液，生成单质溴，可证明氧化性强弱，故⑥正确；
⑦配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸，应将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌，故⑦错误；
⑧应在浓度相同的前提下加入催化剂，故⑧错误．
故选D．
点评：本题考查化学实验基本操作，题目难度中等，注意把握相关物质的性质为解答该题的关键，学习中注意基础知识的积累．
本题难度：一般
5、简答题 NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，某学习小组拟研究消毒液（主要成分为NaCl和NaClO）的变质情况．
（1）此消毒液可吸收空气中的CO2生成NaHCO3而变质．写出化学反应方程式?．
（2）取适量消毒液放在试管中，加入足量一定浓度的硫酸，有气体放出．通过以下装置检验气体的成分可以判断消毒液是否变质．
限选试剂：98%浓硫酸、1%品红溶液、1.0mol?L-1?KI-淀粉溶液、1.0mol?L-1NaOH、澄清石灰水、饱和NaCl溶液
请完成下列实验方案．
| ????所加试剂 | ????????????预期现象和结论
试管A中加足量①?；
试管B中加1%品红溶液；
试管C中加②?．
若A中溶液变蓝色，B中溶液不退色，C中溶液变浑浊．则消毒液部分变质；
③?则消毒液未变质；
④?则消毒液完全变质．
（3）用滴定法测定消毒液中NaClO的浓度．实验步骤如下：
①量取25.00mL消毒液放入锥形瓶中，加入过量的a?mol?L-1Na2SO3溶液b?mL；
②滴定分析．将c?mol?L-1的酸性KMnO4溶液装入?（填酸式或碱式）滴定管中；KMnO4和剩余的Na2SO3发生反应．当溶液由无色变成浅红色，且保持半分钟内红色不退时，停止滴定，记录数据．重复滴定实验2次，平均消耗酸性KMnO4溶液v?mL；
滴定过程中涉及的反应有：NaClO+Na2SO3=NaCl+Na2SO4；2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+3H2O．
③计算．消毒液中NaClO的浓度为?mol?L-1（用含a、b、c、v的代数式表示）．
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般
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