1、选择题  在一体积不变的密闭容器中发生如下化学反应：2A(g)B(g)+C(g)。当物质A的起始浓度为1.0
mol·L-1、物质B、C的起始浓度为0时，物质A的浓度、转化率以及物质B的浓度随反应时间的变化如下图所示：

则下列有关说法中正确的是
[?????]
A．条件I、条件Ⅱ时的反应温度不同，压强相同
B．条件I时可能未使用催化剂，条件Ⅱ时可能使用了催化剂
C．条件Ⅲ时的平衡混合物中，物质C的浓度等于0. 6mol·L-1
D．条件Ⅳ和条件Ⅱ相比较，条件Ⅳ时可能缩小了容器体积

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行反应Si（s）+4HCl（g）?SiCl4（g）+2H2（g）；△H=-QkJ/mol（Q＞0），下列说法正确的是（　　）
A．使用过量的HCl或降低温度都可以提高Si的转化率
B．若反应开始时Si为1 mol，则达平衡时，放出热量为QkJ
C．若单位时间内生成xmolH2的同时，生成xmolHCl，则反应达到平衡状态
D．达到平衡后，若增大压强，则v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动

参考答案：A、使用过量的HCl或降低温度都可以使化学平衡正向移动，从而

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  一定条件下将2mol SO2和2mol SO3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应：
2SO2＋O2 2SO3，平衡时SO3为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量可能小于n的是
A．2 mol SO2＋ 1 mol O2
B．4 mol SO2＋ 1 mol O2
C．2 mol SO2＋ 1 mol O2＋ 2mol SO3
D．3 mol SO2＋ 1 mol O2＋ 1 molSO3

参考答案：A

本题解析：A、起始量和题给起始量相比，相当于减少2molSO2，减少反应物二氧化硫的量，平衡逆向进行，三氧化硫物质的量＜n，故A符合；
B、起始量与题给起始量相同，平衡相同，SO3物质的量为n mol，故B不符合；
C、起始量相当于加入4molSO2和2molO2，可看做在原平衡的基础上加入1molO2，平衡正向移动，三氧化硫物质的量
＞nmol，故C不符合；
D、起始量相当于起始加入了4molSO2和1.5molO2，可看做在原平衡的基础上多了0.5molO2，平衡逆向进行，三氧化硫物质的量>nmol．故D不符合
故选A．

本题难度：困难

4、填空题  (共10分) 甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇。反应Ⅰ：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，△H1
反应Ⅱ：C02(g)+3H2(g) CH30H(g)+ H2O(g)，△H2
下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数(K)：

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.O	0.27	0.012 （1）在一定条件下将2 molCO和6molH2充入2L的密闭容器中发生反应I，5min后测得c(CO)="0.4" mol／L，计算此段时间的反应速率(用H2表示)           mol／(L·min)。 （2）由表中数据判断△H1    0(填“>”、“<”或“=”)反应C02(g)+H2(g)CO(g)+H20(g)△H3=    (用△H1和△H2表示)。 （3）若容器容积不变，下列措施可提高反应Ⅰ中CO转化率的是        (选字母)。 a．充入CO，使体系总压强增大    b．将CH3OH(g)从体系中分离 e．充入He，使体系总压强增大    d．使用高效催化剂 （4）写出反应Ⅱ的化学平衡常数表达式：K=        ；保持恒温恒容的条件下将反应Ⅱ的平衡体系各物质浓度均增加一倍，则化学平衡        (填“正向”、“逆向”或“不”)移动，平衡常数K           (填“变大”、“变小”或“不变”)。 （5）这两种合成甲醇的方法比较，原子利用率较高的是      (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 参考答案：21.（1）    0.24& 本题解析： 试题分析：（1）CO浓度变化量为2/2mol/L -0.4mol/L=0.6mol/L，v（CO）=0.6/5=0.12mol/（L?min），速率之比等于化学计量数之比，=v（H2）=2v（CO）=2×0.12mol/（L?min）=0.24mol/（L?min）; （2）由表中数据可知，随温度升高，平衡常数K减小，说明温度升高，平衡逆向进行，所以正向是放热反应，即△H1 < 0；根据盖斯定律，C02(g)+H2(g) CO(g)+H20(g)△H3=△H2 - △H1； （3）a．充入CO，使体系总压强增大，平衡向正反应移动，但CO的转化率降低，a错误；b．将CH3OH（g）从体系中分离，平衡向正反应方向移动，CO转化率增大，b正确；c．充入He，使体系总压强增大，各物质的浓度不变，平衡不移动，CO转化率不变，c错误；d．使用高效催化剂，不能改变平衡，d错误；选b；（4）（4）反应Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）的平衡常数k=；保持恒温恒容的条件下将反应Ⅱ的平衡体系各物质浓度均增加一倍，根据等效平衡理论，相当于增大压强，则化学平衡正向移动，因为温度不变，平衡常数K也不变；（5）这两种合成甲醇的方法比较，原子利用率较高的是Ⅰ（为100%）。 考点：考查化学反应速率的计算，化学平衡常数，影响平衡的因素，平衡转化率等知识。 本题难度：困难 5、选择题  COCl2(g) CO(g)+Cl2(g) ΔH＞0当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是 [???? ] A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑥ D．③⑤⑥ 参考答案：B 本题解析： 本题难度：一般