1、选择题  下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，不能构成原电池的是（　　）
A．


B．


C．


D．

参考答案：A、B、C都符合原电池的构成条件，所以都是原电池；D装置没有

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列各个装置中能组成原电池的是 [???? ]
A．
B．
C．
D．

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  在理论上可设计成原电池的化学反应是(　　)
A．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＞0
B．Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(aq)＋2NH3·H2O(l)＋8H2O(l)　ΔH＞0
C．CaC2(s)＋2H2O(l)―→Ca(OH)2(s)＋C2H2(g)　ΔH＜0
D．CH4(g)＋2O2(g)―→CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＜0

参考答案：D

本题解析：设计成原电池需要有自发进行的氧化还原反应，满足条件的有A、D。但A次为吸热反应，不能将化学能转化为其他能量放出。故选D。

本题难度：简单

4、选择题  关于原电池、电解池叙述正确的是（　　）
A．原电池失去电子的电极称为阴极
B．电解池的阳极一定是阴离子放电
C．原电池两极一定由活泼性不同的两金属组成
D．电解池阳极、原电池负极都发生氧化反应

参考答案：A、原电池电极称为正负极不是阴阳极，原电池失去电子的电极称为

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  （14分）聚合氯化铝是一种新型净水剂，其中铝的总浓度（用AlT表示）包括三类‘“主要为Al3+的单体形态铝总浓度（用Ala表示）；主要为[AlO4Al12(OH)24(H2O)12]7+的中等聚合形态铝总浓度（用Alb表示）和Al(OH)3胶体形态铝总浓度（用A1c表示）。
（1）一定条件下，向1.0 mol/LAlCl3溶液中加入0.6 mol/L的NaOH溶液，可制得Alb含量约为86％的聚合氯化铝溶液。写出生成[AlO4Al12(OH)24(H2O)12]7+的离子方程式：_____________________。
（2）用膜蒸馏（简称MD）浓缩技术将聚合氯化铝溶液进行浓缩，实验过程中不同浓度聚合氯化铝中铝形态分布（百分数）如下表：

AlT/（mol·L－1）	Ala/%	Alb/%	A1c/%
0.208	1.4	86.6	12.0
0.489	2.3	86.2	11.5
0.884	2.3	88.1	9.6
1.613	3.1	87.0	9.9
2.520	4.5	88.2	7.3 ①在一定温度下，AlT越大，pH                （填“越大”、“越小”或“不变”）。 ②如将AlT =" 2.520" mol·L－1的聚合氯化铝溶液加水稀释，则稀释过程中主要发生反应的离子方程式：                                    。 ③膜蒸馏料液温度对铝聚合形态百分数及铝的总浓度的影响如图20—1。当T>80℃时，AlT显著下降的原因是                               。 （3）真空碳热还原一氧化法可实现由铝土矿制备金属铝，相关反应的热化学方程式如下： ①Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s) = 3AlCl(g)+3CO(g)     △H1 =" a" kJ·mol－1 ②3AlCl(g) =" 2Al(l)+" AlCl3(g)                  △H2 =" b" kJ·mol－1 则反应Al2O3(s)+ 3C(s) =" 2Al(l)+" +3CO(g)        △H =          kJ·mol－1（用含a、b的代数式表示）。反应①常压下在1900℃的高温下才能进行，说明△H      0（填“>”“=”或“<”）。 （4）一种铝空气电池结构如图20－2所示，写出该电池正极的电极反应式              。 参考答案：（1）13Al3++32OH-+8H2O=[AlO4Al12 本题解析： 试题分析：(1)根据题意结合原子守恒、电荷守恒可得生成[AlO4Al12(OH)24(H2O)12]7+的离子方程式：13Al3++32OH-+8H2O=[AlO4Al12(OH)24(H2O)12]7+；（2）①在一定温度下，AlT越大，Ala%越大，Alc%越小，所以pH减小；②如将AlT =" 2.520" mol·L－1的聚合氯化铝溶液加水稀释，则稀释过程中主要发生反应的离子方程式：Al3++3H2O=Al(OH)3(胶体)+3H+；③膜蒸馏料液温度对铝聚合形态百分数及铝的总浓度的影响如图所示。当T>80℃时，AlT显著下降的原因是温度升高，水解程度加大，产生氢氧化铝沉淀；（3）①＋②整理可得Al2O3(s)+ 3C(s) =" 2Al(l)+" +3CO(g) △H =△H1＋△H2 =－（a+b）kJ/mol；反应①常压下在1900℃的高温下才能进行，说明该反应是吸热反应，△H>0；（4）在该铝空气电池中活动性强的Al作负极，活动性弱的C作正极。由于是在中性介质中，所以发生的是吸氧腐蚀。该电池正极的电极反应式是O2+2H2O+4e-=4OH-。 考点：考查物质的存在形式与溶液酸碱性的关系、离子方程式的书写、反应的热效应的判断、原电池反应原理的知识。 本题难度：困难