1、选择题  镉镍可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2 ，由此判断错误的是：（ ??）
A．放电时，Cd作负极
B．放电时，NiO(OH)作负极
C．电解质溶液为碱性溶液
D．放电时，负极反应为Cd+2OH-－2e-=Cd(OH)2

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A．由方程式Cd+2NiOOH+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2可知，放电时，Cd元素化合价升高，被氧化，在原电池负极上发生氧化反应，则Cd为原电池的负极，错误；B．由A可知正确；C．依据电池反应分析判断，电池是碱性电池，错误；D．放电时负极上发生的电极反应式为：Cd-2e-+2OH

本题难度：简单

2、选择题  根据如图,可判断出下列离子方程式中错误的是


A．2Ag(s)+Cd2+(aq)2Ag+(aq)+Cd(s)
B．Co2+(aq)+Cd(s)Co(s)+Cd2+(aq)

C．2Ag+(aq)+Cd(s)2Ag(s)+Cd2+(aq)
D．2Ag+(aq)+Co(s)2Ag(s)+Co2+(aq)

参考答案：A

本题解析：
试题分析：根据原电池的正负极知，金属的活动性顺序为Cd＞Co＞Ag，金属的活动性越强，则金属的还原性越强．A．该反应中，Ag的还原性大于铬，与已知不符，故A错误；B．该反应中，铬的还原性大于钴，与已知相符，故B正确；C．该反应中，铬的还原性大于银，与已知相符，故C正确；D．该反应中，钴的还原性大于银，与已知相符，故D正确；故选A．
考点：原电池原理，原电池电极反应式的书写，电解池电极反应式的书写，电解池原理 

本题难度：一般

3、填空题  （14分）目前燃料电池中能量转化效率最高的是陶瓷电池，此类电池正面涂有黑色的稀有金属复合氧化物，作为正极，反面是一层较厚的绿色“金属陶瓷”，作为负极。在750℃实验温度下，空气中的氧分子吸附于黑色正极，氧原子会分别从涂层中“抢走”2个电子，变成氧离子，随后氧离子穿过陶瓷膜，与负极那一边的燃气反应，并释放出能量，氧不断“劫持”电子穿越薄膜，正负两极间便形成电压，产生电流。
（1）水煤气成分是                          。水煤气又称为合成气，在一定条件下可以合成二甲基醚时，还产生一种可以参与大气循环的无机化合物，写出该化学方程式可能是                                            。
（2）若以水煤气为上述陶瓷电池的燃料气，则电池的负极反应方程式为                                            。
（3）下图是丙烷、二甲醚燃烧过程中能量变化图，
其中x为各自反应中对应的系数。根据该图写出二甲醚燃烧的热化学方程式             
若以第⑵问中陶瓷电池为电源，用惰性电极电解硝酸银溶液，为保证阴极有 10.8g银析出，试求制备水煤气时, 至少需要碳       g

参考答案：（1）CO、H2(2分)
（2）3CO + 3H2 =

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  下列叙述不正确的是
A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
B．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
C．原电池中电流由正极流向负极，阳离子向正极移动
D．用惰性电极电解AgNO3溶液一段时间后，加入一定质量Ag粉，溶液能恢复原状

参考答案：D

本题解析：A 铜片和铁片、稀硫酸会形成原电池，铜片做正极，有氢气生成
B 正确，海轮外壳连接锌块，锌块做负极，海轮外壳做正极，不受腐蚀，采用了牺牲阳极的阴极保护法
C 正确，负极失电子，电子是从负极流向正极，电流的方向和电子相反
D 错误，用惰性电极电解AgNO3溶液，会生成银和氧气，只加入一定质量Ag粉，溶液不能恢复原状。故选D。

本题难度：一般

5、选择题  茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、Pt-Fe合金网为电极材料的海水电池。在这种电池中 [???? ]
①铝合金是阳极 ②铝合金是负极 ③海水是电解液 ④铝合金电极发生还原反应
A．②③
B．②④
C．①②
D．①④

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单