1、选择题  下列离子反应方程式正确的是

[???? ]

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列反应的离子方程式不正确的是?
A．氧化铝与稀盐酸：Al2O3+ 6H＋2Al3＋+ 3H2O
B．氯气与氢氧化钠溶液：Cl2 + 2OH－Cl－+ ClO－ + H2O
C．碳酸氢钠溶液与稀盐酸：CO32- + 2H＋CO2↑+ H2O
D．硫酸溶液与氢氧化钡溶液：2H＋+ SO42- + Ba2+ + 2OH－BaSO4↓+ 2H2O

参考答案：C

本题解析：
试题分析：碳酸氢钠应该拆成Na＋和HCO3－，所以选项C不正确，其余选项都是正确的，答案选C。
点评：归判断离子方程式正确与否的方法一般是：（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式。

本题难度：一般

3、填空题  有A、B、C、D四种溶液，它们是烧碱、硫酸、碳酸氢铵、氯化铜溶液中的某一种。各取少量，将其两两混合，其中A、B混合有蓝色絮状沉淀生成， C 与足量B或D混合均有无色气体产生。根据题意回答下列问题：
（1）B、C分别是??????????????????????????、?????????????????????????
（2）向A中滴加B，离子方程式：????????????????????????????????????????????????
向C中滴加D，离子方程式：????????????????????????????????????????????????
（3）少量B和C混合，现象：________，离子方程式：_______________________________。
（4）上述三个反应均属于________________反应(填基本反应类型)，反应发生的条件的不同点是??????????????????????????????；相同点是???????????????????????。

参考答案：（1）NaOH? NH4HCO3
（2）Cu2＋＋2O

本题解析：
试题分析： C 与足量B或D混合均有无色气体产生，说明C为碳酸氢铵，A、B混合有蓝色絮状沉淀生成，A、B其中一个为氯化铜，一个为烧碱。综合分析可知B为烧碱（NaOH），D为硫酸。故A中滴加B：Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓。C中滴加D：HCO3-＋H＋=CO2↑＋H2O。少量NaOH和NH4HCO3混合时HCO3-＋OH－=H2O+ CO32-。三个反应均属于复分解反应，第一个生成沉淀，第二个生成气体和H2O，第三个生成H2O，但都使溶液中的离子浓度减小。

本题难度：一般

4、选择题  下列离子方程式不正确的是
A．Cl2与稀NaOH溶液反应：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+ H2O
B．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O
C．烧碱溶液中加入铝片：Al + OH- + H2O ＝ AlO2- + H2↑
D．Ba(OH)2溶液中加入过量Al2(SO4)3溶液：3Ba2++6OH－+2Al3++3SO42－＝3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

参考答案：BC

本题解析：B：Fe3+可继续与I—发生氧化还原反应；C：电子得失不守恒：2Al + 2OH- + 2H2O ＝2AlO2- + 3H2↑

本题难度：一般

5、选择题  下列离子方程式正确的是???????????????????????????
A．向氨水中滴入盐酸：OH- + H+ =H2O
B．氢氧化钡溶液与稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O
C．铜粉溶于FeCl3溶液中：Cu+Fe 3+=" Fe" 2+ + Cu2+
D．Cl2与冷NaOH溶液反应：Cl2+2OH－= Cl－+ClO－+ H2O

参考答案：D

本题解析：
正确的为D
A．向氨水中滴入盐酸：NH3·H2O + H+ =H2O＋NH4＋
B．氢氧化钡溶液与稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O
C．铜粉溶于FeCl3溶液中：Cu+2Fe 3+="2" Fe 2+ + Cu2+
D.正确

本题难度：简单