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1、计算题 镁、铝、铁及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。
（1）镁铝合金用在飞机制造业，现有3．90克镁铝合金溶于足量的2mol/L稀硫酸中生成0．2mol氢气，计算并确定镁铝合金中物质的量n(Mg): n(Al)=????????。
（2）硫铁矿的主要成分为FeS2(假设杂质只含SiO2)是生产硫酸的原料。取某硫铁矿10g在足量的空气中煅烧（4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2），充分反应后冷却，称得固体质量为7．4g（杂质SiO2不反应）。该硫铁矿中FeS2的质量分数为??????????????。
（3）现有一定量的铁粉和铝粉组成的混合物跟100 mL稀硝酸充分反应，反应过程中无任何气体放出，往反应后的澄清溶液中逐渐加入4．00 mol·L－1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与产生沉淀的质量的关系如图所示(必要时可加热，忽略气体在水中的溶解)：纵坐标中A点的数值是???????????????。
（4）炼铁厂生产的生铁常用于炼钢。取某钢样粉末28．12g(假设只含Fe和C)，在氧气流中充分反应，得到CO2气体224mL(标准状况下)。
①计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比为????????????????（最简单的整数比）。
②再取三份不同质量的上述钢样粉末分别加到100mL相同浓度的稀H2SO4中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：
实验序号
| Ⅰ
| Ⅱ
| Ⅲ
|
加入钢样粉末的质量（g）
| 2．812
| 5．624
| 8．436
|
生成气体的体积（L）（标准状况）
| 1．120
| 2．240
| 2．800
?
则该硫酸溶液的物质的量浓度为??????????????????。
③若在上述实验Ⅱ中继续加入m克钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为???g (保留3位小数)
2、选择题 下列说法正确的是( )
A．2mol的盐酸
B．0.1mol氢
C．0.3molHCl
D．4mol的氧元素
3、选择题 在体积aL的密闭容器中，放入2 L A气体和1 L B气体，在一定条件下发生反应：3A（g）+B(g) nC(g)+2D(g)，反应达平衡后，A的浓度减少到原来的1/2，混合气体的平均相对分子质量增大了1/8倍，则反应式中的n值为（???）
A．1
B．2
C．3
D．4
4、选择题 设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列有关说法中正确的是（??）。
A．15 g CH3＋含电子数为10 NA
B．78 g Na2O2发生氧化还原反应，转移电子数一定是NA
C．一定条件下，向密闭容器中充入1 mol N2与3 mol H2，发生化学反应转移电子数为6 NA
D．22.4 L(标况下)氯气与足量的铁、铜在一定条件下发生反应，转移电子数均为2 NA
5、选择题 将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到1000mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为（ ）
A．0.3mol/L
B．0.015mol/L
C．0.05?mol/L
D．0.04mol/L
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