1、选择题  酸雨主要是燃烧含硫燃料所放出的SO2造成的，现取500mL雨水样，每隔一定时间测试其pH，数据如下：

则雨水样的pH放置时减小的原因是

A．SO2仍源源不断溶解而达饱和
B．雨水样中的某物质发生氧化

C．水缓慢蒸发溶液渐渐浓至饱和
D．又有SO2少量溶于雨水样里

2、填空题  （12分）当今水体的污染成为人们关注的焦点。利用化学原理可以对工厂排放的废水进行有效检测与合理处理。
（1）废水中的N、P元素是造成水体富营养化的关键因素，农药厂排放的废水中常含有较多的NH4+和PO43－，一般可以通过以下两种方法将其除去。
①方法一：将Ca(OH)2或CaO 投加到待处理的废水中，生成磷酸钙，从而进行回收。已知常温下Ksp[Ca3(PO4)2]＝2.0×10－33，当处理后的废水中c(Ca2+)＝2.0×10－7 mol·L－1时，溶液中c(PO43－)＝?????mol·L－1。
②方法二：在废水中加入镁矿工业废水，就可以生成高品位的磷矿石——鸟粪石，反应的方程式为Mg2+＋NH4+＋PO43－＝MgNH4PO4↓。该方法中需要控制污水的pH为7.5～10.0，若pH高于10.7，鸟粪石的产量会大大降低。其原因可能为???????????；与方法一相比，方法二的优点为????????????????????。
（2）染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2－，可在碱性条件下加入铝粉除去，加热处理后的废水会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。现有1.0t含氮质量分数为0.035％的NO2－废水，用此法完全处理后生成的AlO2－的物质的量为??????。
（3）工业上也会利用铝粉除去含氮废水中的NO3－。现在处理100m3浓度为2.0×10－4 mol·L－1的NaNO3溶液，加入一定量的2 mol·L－1的NaOH溶液和铝粉，控制溶液pH在10.7左右，加热，使产生的气体全部逸出，当NaNO3反应掉一半时，测得氮气和氨气的体积比为4∶1，求此过程中消耗铝的质量。（写出计算过程，无过程以0分计算）
??????????????????????????????????????????

3、选择题  近年来，建筑装潢装饰材料进入家庭，调进发现，经过装修的居室以中由装潢装饰材料缓慢释放出来的化学污染物浓度过高，影响健康。这些污染物中最常见的是
A．CO
B．SO2
C．甲醛、甲苯等有机物蒸气
D．臭氧

4、选择题  服药（片剂）时，应选用下列哪种物质送服（???）
A．白开水
B．茶水
C．白酒
D．汽水

5、选择题  煤是一种重要的能源，含有硫元素，燃烧时会生成SO2。下列说法正确的是（　　）。
A．煤是含硫化合物
B．煤是一种可再生能源
C．在水吸收SO2的过程中只发生物理变化
D．SO2是酸性氧化物，被云雾吸收后可转化成酸雨