1、选择题  1gH2燃烧生成液态水放出142.9KJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ）
A．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） ΔH＝-142.9kJ·mol－1
B．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） ΔH＝-571.6kJ·mol－1
C．2H2＋O2＝2H2OΔH＝-571.6kJ·mol－1
D．H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）ΔH＝-285.8kJ·mol－1

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

2、填空题  （5分）丙烷燃烧可以通过以下两种途径：
途径I：C3H8(g) + 5O2(g) ="=" 3CO2(g) +4H2O(l)? ΔH＝-a kJ·mol-1
途径II：C3H8(g) ==C3H6(g)+ H2(g)?? ΔH＝+b kJ·mol-1
2C3H6(g)+ 9O2(g) ="=" 6CO2(g) +6H2O(l)?ΔH＝-c kJ·mol-1
2H2(g)+O2 (g) ==?2H2O(l)?ΔH＝-d kJ·mol-1（abcd均为正值）
请回答下列问题：
（1）判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径I放出的热量??______（填“大于”、“等于”或“小于”）途径II放出的热量
（2）由于C3H8(g) ==C3H6(g)+ H2(g) 的反应中，反应物具有的总能量______（填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的总能量，那么在化学反应时。反应物就需要______（填“放出”、或“吸收”）能量才能转化为生成物，因此其反应条件是______________
（3）b 与a、c、d的数学关系式是______________

参考答案：
本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  在锌与某浓度的盐酸起反应的实验中，一个学生得到下面的结果：


A.①
B.①②
C.②
D.全部正确

参考答案：C

本题解析：固体的反应速率与其表面积大小有关，表面积越大，反应越快。此题中，反应速率大小顺序为：粉末>薄片>颗粒。实验序号A、B、C的温度每升高5 ℃，固体溶解时间变为原来的，可知D实验的溶解时间应该也是原来的，即为50 s。只有C选项是对的。

本题难度：一般

4、选择题  下列有关化学键的说法中错误的是（　　）
A．氯化钠熔化或氯化氢溶于水时都要破坏化学键
B．离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含有离子键
C．氯化铵受热变成气体，冷却后又成晶体，此过程中化学键没有发生变化
D．碘晶体升华和冰熔化时都未涉及化学键的变化

参考答案：A．氯化钠熔化破坏离子键，HCl溶于水破坏共价键，故A正确；

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  某溶液可能含有大量CO32-、S2-、SO32-、SO42-、NO3-、NO2-、OH-等阴离子．为检测上述阴离子，某研究性小组设计了下列实验：
①取少量吸收液于试管中，加入过量的稀盐酸，产生淡黄色浑浊和气体，将所得的气体依次通入品红溶液、足量酸性KMnO4溶液和澄清石灰水，品红褪色，石灰水变浑浊．
②另取少量待测液于试管中，加入过量的KClO3固体、AgNO3和稀硝酸，有白色沉淀产生．
③另取少量待测液于试管中，酸化后再加入淀粉KI溶液，呈蓝色．
④另取少量待测液于试管中，加入足量的BaCl2溶液和稀盐酸，有白色沉淀产生．
下列说法正确的是

A.由①可推测溶液中一定含大量CO32-、S2-、SO32-、NO3-
B.由②可推测溶液中一定含大量NO2-
C.由③可推测溶液中一定含大量NO3-
D.由实验④难以推测溶液中一定含大量SO42-

参考答案：D

本题解析：分析：①取少量吸收液于试管中，加入过量的稀盐酸，产生淡黄色浑浊和气体，该黄色沉淀只能是S，将所得的气体依次通入品红溶液、品红褪色，气体含有SO2，通过足量酸性KMnO4溶液，除去SO2，再通过澄清石灰水，石灰水变浑浊，则气体为CO2，故原溶液含有CO32-、S2-、SO32-，酸性条件下S2-、SO32-反应生成S与SO2，不能说明溶液中含有氧化性的离子；
②另取少量待测液于试管中，加入过量的KClO3固体、AgNO3和稀硝酸，有白色沉淀产生，该白色沉淀为AgCl，说明原溶液中含有还原性微粒，据此结合离子的性质分析判断；
③另取少量待测液于试管中，酸化后再加入淀粉KI溶液，呈蓝色，说明有碘单质生成，故原溶液中含有酸性条件有强氧化性的微粒；
④另取少量待测液于试管中，加入足量的BaCl2溶液和稀盐酸，有白色沉淀产生，该白色沉淀为BaSO4，由于溶液中含有SO32-及酸性条件下有氧化性微粒，不能说明原溶液中含有SO42-．
解答：A．取少量吸收液于试管中，加入过量的稀盐酸，产生淡黄色浑浊和气体，该黄色沉淀只能是S，将所得的气体依次通入品红溶液、品红褪色，气体含有SO2，通过足量酸性KMnO4溶液，除去SO2，再通过澄清石灰水，石灰水变浑浊，则气体为CO2，故原溶液含有CO32-、S2-、SO32-，酸性条件下S2-、SO32-反应生成S与SO2，不能说明溶液中含有NO3-、NO2-，故A错误；
B．另取少量待测液于试管中，加入过量的KClO3固体、AgNO3和稀硝酸，有白色沉淀产生，该白色沉淀为AgCl，说明原溶液中含有还原性微粒，由于原溶液有S2-、SO32-，不能说明溶液中含有NO2-，故B错误；
C．另取少量待测液于试管中，酸化后再加入淀粉KI溶液，呈蓝色，说明有碘单质生成，故原溶液中含有酸性条件有强氧化性的微粒，故原溶液中可能含有NO3-、NO2- 中的至少1种，故C正确；
D．另取少量待测液于试管中，加入足量的BaCl2溶液和稀盐酸，有白色沉淀产生，该白色沉淀为BaSO4，由于溶液中含有SO32-及酸性条件下有氧化性微粒，可以将SO32-氧化为SO42-，不能说明原溶液中含有SO42-，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子检验与推断，注意干扰离子的影响，掌握离子之间发生的反应与现象是关键，难度中等．

本题难度：困难