1、选择题  常温下，可用铁或铝制容器盛装冷的浓硫酸，是因为其发生了钝化，这表现浓硫酸的（?????）
A．吸水性
B．脱水性
C．强氧化性
D．酸性

参考答案：C

本题解析：
试题分析：浓硫酸具有强氧化性，常温下能使铁、铝等金属钝化，生成氧化膜，阻止反应的继续进行：
4Al+12HNO3（浓）=2Al2O3+12NO2↑+6H2O
4Fe+12HNO3（浓）=2Fe2O3+12NO2↑+6H2O
点评：本题考查浓硫酸的性质，弄清钝化的原理是解答本题的关键。

本题难度：一般

2、填空题  能证明SO2中混有CO2的方法是

A．通过品红溶液
B．通过澄清石灰水

C．先通过高锰酸钾溶液,再通过澄清石灰水
D．先通过澄清石灰水, 再通过高锰酸钾溶液

参考答案：C

本题解析：因SO2也能使澄清石灰水变浑浊，故先将混合气体通过高锰酸钾溶液,除去SO2（两者发生氧化还原反应），再通过澄清石灰水（与CO2反应，生成白色沉淀）来验证SO2中混有CO2；

本题难度：一般

3、选择题  硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的浓度为2mol/L，含硝酸的浓度是1mol/L，现向其中加入0.96g铜粉，充分反应后（假设只生成NO气体），最多可收集到标准状况下的气体的体积为（???）
A．89.6mL
B．112mL
C．168mL
D．224mL

参考答案：D

本题解析：因为只要溶液显酸性，硝酸盐就具有强氧化性，所以本题应该通过离子方程式进行应该的计算。溶液中氢离子的物质的量是0.02L×（2mol/L×2＋1mol/L）＝0.1mol，0.96g铜的物质的量是。根据反应式可知
3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
3??? 8???2????

本题难度：一般

4、填空题  在下列反应中：?
2FeO+4H2SO4（浓）Fe2（SO4）3+SO2↑+4H2O?
H2SO4表现出的性质是____________，FeO表现出的性质是____________；该反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比是____________。

参考答案：氧化性和酸性　还原性和碱性　1∶1

本题解析：H2SO4变为盐〔Fe2（SO4）3〕和水，表现了H2S+6O4的酸性；H2SO4变为S+4O2，表现了H2SO4的氧化性。FeO变为盐〔Fe2（SO4）3〕和水，表现了FeO的碱性；F+2eO变为F+3e2(SO4)3，表现FeO的还原性。氧化产物是Fe2（SO4）3，还原产物是SO2，二者物质的量之比为其化学计量数之比即1∶1。

本题难度：简单

5、填空题  （15分）以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：

（1）写出燃烧黄铁矿的化学方程式????????????????????????????????。
当有6mol SO2生成时，转移电子???????mol。
（2）进入接触室的气体中含标准状态下1120m3SO2气体，达平衡后放出热量为4.728×106kJ，此时SO2转化率为96%。该反应的热化学方程式为??????????????。
（3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是（选填序号字母）????????。
a．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎????????????
b．过量空气能提高SO2的转化率
c．使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率
d．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁???????????????
e．吸收塔用水作吸收剂
（4）某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000 g样品充分灼烧，生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再用0.02000 mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL。
已知：SO2＋2Fe3+＋2H2O=SO42－＋2Fe2+＋4H+
Cr2O72－＋6Fe2+＋14H＋ =2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O
则样品中FeS2的质量分数是多少？（假设杂质不参加反应）
（5）该生产过程中产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾。能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是????????。(填字母)

A．NaOH溶液、酚酞试液
B．KMnO4溶液、稀H2SO4

C．碘水、淀粉溶液
D．氨水、酚酞

参考答案：（1）4FeS2?+ 11O2 本题解析：（1）黄铁矿燃烧生成SO2和氧化铁，方程式为4FeS2?+ 11O2 ?2Fe2O3+8SO2 。反应中氧气是氧化剂，转移电子是44，所以当有6mol SO2生成时，转移电子44mol÷8×6＝33mol。
（2）标准状态下1120m3SO2气体是50000mol，所以反应中消耗的SO2是50000mol

本题难度：一般