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1、选择题 在Fe2(SO4)3、CuSO4、Al2(SO4)3的混合溶液中通入适量H2S，产生的沉淀物是
A．FeS和CuS
B．CuS
C．CuS和S
D．Al2S3、FeS和CuS
参考答案：C
本题解析：
试题分析：Fe2(SO4)3、CuSO4、Al2(SO4)3的混合溶液中氧化性离子的强弱顺序为Fe3+＞Cu2+＞Al3+，其中铁离子氧化H2S生成单质S沉淀，铜离子和硫离子反应生成硫化铜沉淀，铝离子和H2S不反应，有关反应的离子方程式是2Fe3++H2S＝S+2H++2Fe2+、Cu2++H2S＝CuS↓+2H+，所以最后生成的沉淀为CuS和S，答案选C。2S与硫酸盐反应产物的有关判断
本题难度：一般
2、实验题 为探究铜与浓硫酸的反应，甲、乙两同学分别设计了图1、图2所示装置，将足量铜和10 mL 18 mol·L-1浓硫酸共热，直到无气体生成为止(假定反应前后试管中溶液的体积不变)。
?????
图1??????????????????????????????图2
（1）比较两实验装置，图2装置的优点是：①???????????；②????????????。
（2）①甲根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。甲认为硫酸剩余的理论依据是????。
②下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有硫酸剩余的是_______。（选填编号）
A．过量铁粉
B．氯化钡溶液
C．银粉
D．碳酸氢钠溶液
（3）乙在拆除图2装置前，不打开胶塞，为使装置中的残留气体完全被吸收，应当采取的操作是??????????。
（4）为定量测定当剩余硫酸浓度不大于何值时，铜与硫酸就不能反应，甲、乙两位同学进行了如下设计：
①甲方案：将产生的气体缓缓通过预先称量过的盛有?????的干燥管，反应结束后再次称量，干燥管质量增加m g。其余酸浓度为???????mol·L－1。
②乙方案：分离出反应后的溶液并加蒸馏水稀释至1 000 mL，取20.00 mL于锥形瓶中，滴入2～3滴??????，（选填“酚酞”、“甲基橙”）用0.1000mol·L－1标准NaOH溶液进行滴定(已知氢氧化铜开始沉淀的pH约为5)，用去NaOH溶液V mL。其余酸浓度为??????mol·L－1。
③甲、乙两方案比较，你认为误差较大的是??????，理由是???????????????????????????。
参考答案：
（1）①能更好地吸收有毒气体SO2，防止其污染环境<
本题解析：
试题分析：
（1）比较两实验装置，图2装置的优点是：①通过铜丝的上下抽动可以使反应随时发生，也可以是反应随时停止，这样就可以控制化学反应的进行；②用品红溶液检验后用NaOH来吸收SO2，可以减少有毒气体的排放，更环保。③由于在图2装置中有一根玻璃导管。当停止加热时，它能平衡压强，这样就可以防止倒吸现象的发生。
（2）①Cu与浓硫酸发生反应：Cu＋2H2SO4(浓) 
本题难度：困难
3、选择题 用下图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是
?
| ①中试剂
| ①中现象
| 解?释
|
A
| Ba(NO3)2溶液
| 生成白色沉淀
| SO32-与Ba2+生成白色BaSO3沉淀
|
B
| 品红溶液
| 溶液褪色
| SO2具有漂白性
|
C
| 紫色石蕊溶液
| 溶液变红
| SO2与水反应生成酸
|
D
| 酸性KMnO4溶液
| 紫色褪去
| SO2具有还原性
?
参考答案：A
本题解析：
试题分析：A、二氧化硫溶于水显酸性，所以通入硝酸钡溶液中被溶液中的H+、NO3-氧化成硫酸根离子，结果生成BaSO4沉淀，错误；B、二氧化硫可以使品红溶液褪色，因为二氧化硫具有漂白性，正确；C、二氧化硫溶于水生成亚硫酸显酸性，使紫色石蕊试液变红色，正确；D、二氧化硫具有还原性可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，正确，答案选A。
本题难度：一般
4、选择题 将硫磺在氧气中燃烧生成气体A，把气体A溶于水得溶液B，向B中滴加溴水，溴水褪色而B变为C；在C中加入Na2S产生气体D，若将D通入B溶液，可得沉淀E；A、B、C、D、E中均含有硫元素。在下列各组中按A、B、C、D、E排列的是(?? )
A．SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、S??????????????????? B．SO2、H2SO3、H2SO4、SO2、SO3
C．SO2、H2SO4、H2SO3、SO2、S??????????????????? D．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S
参考答案：D
本题解析：硫磺在氧气中燃烧生成气体二氧化硫，所以A为SO2，把气体二氧化硫溶于水得溶液H2SO3，B为H2SO3，向H2SO3中滴加溴水，亚硫酸会生成硫酸，C为硫酸，在硫酸中加入Na2S产生气体硫化氢，D 为硫化氢，将硫化氢通入到亚硫酸中，会得到硫沉淀，所以E为硫。故选D 。
本题难度：简单
5、实验题 （16分）硫酸是一种实验室常用的化学试剂。请按要求填空：
（1）浓硫酸试剂瓶上适合贴上的图标是??????????????（填写字母标号）。
（2）实验室有1.00mol·L-1的硫酸溶液，从中准确量出10.00 mL，其物质的量浓度为?????mol·L-1。现将准确量出的10.00 mL的硫酸溶液配制成0.100mol·L-1的稀硫酸，所需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒还需?????和???????。
（3）用图所示的实验装置验证铜与浓硫酸反应生成的气体产物，则装置②、③分别为???????????。
A．品红溶液? B．BaCl2溶液? C．NaOH溶液? D．AgNO3溶液
（4）装置①中发生反应的化学方程式为?????????????????????????????????????，
若装置①中加入铜6.4g和含有0.2molH2SO4的浓硫酸，则产生二氧化硫质量?????????????
A．等于6.4克?????? B．大于6.4克 ????? C．小于6.4克 ????? D．不能确定
（5）若将装置①中的铜片换成木炭，装置②试管内为品红溶液， 装置③试管内为澄清石灰水，则装置①中发生反应的化学方程式为??????????????????。装置②中的现象是??????????????????。根据装置③观察到有白色沉淀生成的现象 ，?????????（填“能”或“不能”）判断该白色沉淀一定只有CaCO3。
参考答案：（共16分）
（1）C（1分） （2） 1.00（1分
本题解析：
试题分析：（1）浓硫酸具有强氧化性，有很强的腐蚀性。（2）在同一个溶液中的浓度是相等的。配置溶液需要的仪器有，烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶。（3）②中验证SO2用的是品红溶液。③中是进行尾气吸收用的是NaOH溶液。（4）①中发生的是铜和浓硫酸的反应，方程式为：Cu+2H2SO4（浓）="==" CuSO4+SO2↑+2H2O，因为浓硫酸反应过程中浓度越来越稀，到最后呈稀硫酸就不和铜反应了，故产生二氧化硫质量小于6.4克。（5）①中发生的是炭和浓硫酸的反应，方程式为：C+2H2SO4（浓
本题难度：一般
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