高考化学知识点总结《氧化还原反应的基本概念》高频考点巩固（2017年模拟版） - 高考化学题库

高考化学知识点总结《氧化还原反应的基本概念》高频考点巩固（2017年模拟版）(十)

2017-01-13 10:53:48 来源:91考试网作者:www.91exam.org 【大中小】

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1、选择题下列说法正确的是?
A．S02和Cl2都能使品红溶液褪色，且加热后均恢复原色
B．Si02是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
C．高温时，CuO比Cu2O稳定
D．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A项，S02和Cl2都能使品红溶液褪色，但加热后后者不能恢复原色；B项，正确；C．高温时，CuO可以分解为Cu2O，所以Cu2O比较稳定；D项，只能说明铜在冷的浓硫酸中不发生反应。
点评：S02和Cl2都具有漂白性，但二者漂白原理不同，S02是和有色物质结合生成无色的物质，加热后这种物质会重新分解为有色物质，而Cl2是与有色物质发生氧化还原反应，使有色物质分解为无色物质；

本题难度：简单

2、选择题 NH3和NO在一定条件下，可发生反应：NH3+NO——N2+H2O（未配平），若两物质完全反应，加入的NH3和NO的物质的量之比应为?（???）
A．5∶6
B．4∶5
C．3∶2
D．2∶3

参考答案：D

本题解析：根据升降总数相等可以直接判断二者的比例，不需要将方程式配平。

本题难度：简单

3、填空题磷单质及其化合物在工业生产中有着广泛的应用。白磷可用于制备高纯度的磷酸（磷酸结构式为），三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍等等。
完成下列填空：
（1）磷元素原子核外最外层电子排布式为???????????。NaH2PO2中涉及到四种元素，它们的原子半径由小到大的顺序为???????????。
（2）氧原子核外有?????种不同能量的电子。
（3）写出与磷同周期的主族元素中，离子半径最小的元素，其最高价氧化物对应水化物的电离方程式????????????????????????????????????????????????????????????。
（4）磷酸二氢钠主要用于制革、处理锅炉水及在食品工业、发酵工业中作缓冲剂。其水溶液呈酸性的原因是_______________________________________________________。
（5）三聚磷酸可视为三个磷酸分子之间脱去两个水分子的产物，其结构式为???????????。三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为____________。
（6）次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍。化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2－，在一定条件下能发生如下反应：__Ni2++__H2PO2－+????→__Ni + ___H2PO3－+ ????。请完成并配平上述反应离子方程式。该反应的还原产物是__________。

参考答案：（1）3S23P3； H<O<P<Na <

本题解析：
试题分析：（1）H原子有1个电子层，O有2个电子层，P和Na有3个电子层且Na质子数少半径大，故半径大小顺序为H<O<P<Na；
（2）氧原子电子排布式为1S22S22P4，同轨道电子能量相同，故3种不同能量的电子；
（3）H2PO2－为弱酸跟离子，在溶液中既能水解又能电离，水溶液呈酸性的原因说明其电离程度大于水解程度，以电离为主；
（4）磷酸分子间脱水应是两个羟基的脱水反应；三聚磷酸钠（俗称“五钠”）即是三聚磷酸中羟基氢被钠取代的产物；
（6）根据氧化还

本题难度：一般

4、填空题（8分）二氧化硒(Se)是一种氧剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。
完成下列填空：
（1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1:1，写出Se和浓HNO3的反应方式???????????????????????????????????????????????。
（2）已知：Se＋2H2SO4(浓)→2SO2↑＋SeO2＋2H2O
2SO2＋SeO2＋2H2O→Se＋2SO42－＋4H＋
SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是???????????????????　?????。
（3）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：
①SeO2+KI+HNO3Se+I2+KNO3+H2O
②I2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI
配平方程式①，标出电子转移的方向和数目。
（4）实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗0.2000 mol·L－1的Na2S2O3溶液25.00 mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为?????????。

参考答案：本题解析：考查氧化还原反应的有关判断和计算等。
（1）根据已知反应物和生成物并根据电子得失守恒和质量守恒定律可知，反应的化学方程式是Se＋2HNO3(浓)＝H2SeO3＋NO↑＋NO2↑。
（2）在氧化还原反应氧化剂的氧化性大于氧化产物的，所以根据反应的化学方程式可知，SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)> SeO2> SO2。
（3）在反应①中Se元素的化合价从＋4价降低到0价，而碘元素的化合价从－1价升高到0价，所以根据电子的得失守恒，配平后的