参考答案：（1）1????????0.03?????增大?????减小

本题解析：
试题分析：（1）由图可以知道CO和H2O浓度在达到平衡时的浓度分别为0.08 mol/L、0.18mol/L，反应生成的CO2、H2都为0.12mol/L，则在该温度下，该反应的平衡常数K=0.12×0.12/（0.08×0.18）=1；0～4min的平均反应速率v(CO)＝（0.20-0.08）/4=0.03mol·L-1·min-1，△H<0，说明该反应为放热反应，所以降低温度，该反应的K值将增大，温度降低，化学反应速率减小；
（2）因为3min～4min各物质的浓度相等，所以3min～4min之间反应处于平衡状态，c 1数值大于0.08 mol·L-1，因为前两分钟的CO化学反应速率为（0.200-0.138）/2=0.031mol·L-1·min-1，根据一个反应浓度减少，化学反应速率也减少，若c 1数值的数值为0.08 mol·L-1，则其在2-3min的平均化学速率为（0.138-0.08）/1=0.058mol·L-1·min-1，这种情况是不可能发生的，所以c 1数值大于0.08 mol·L-1；
②反应在4min～5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是为增加氢气浓度，因为产物的浓度均增大，而反应物之一的CO的浓度减少，所以增加氢气浓度，故本题的答案选择d；
（3）在相同温度下（850℃），平衡常数为1，因为=＜K=1，所以该反应未达到化学平衡，此时v（正）>v（逆），反应向右进行。

本题难度：一般

3、选择题  已知450℃时，反应H2(g)＋I2(g) ?2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g) ?H2(g)＋I2(g)的化学平衡常 数为
A．0.02
B．50
C．100
D．无法确定

参考答案：A

本题解析：
试题分析：化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，据此可知对应同一个可逆反应，逆反应的平衡常数是正方应的平衡常数的倒数，所以该反应的平衡常数是，答案选A。
点评：该题是基础性试题的考查，试题侧重考查学生对平衡常数的了解掌握程度，难度不大。该题的关键是明确平衡常数的含义，有利于培养学生的逆向思维能力。

本题难度：简单

4、选择题  已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2＋H2O?HCl＋HClO；HClO?H＋＋ClO－，达到平衡后，要使HClO的浓度增大，可加入下列物质：
A．SO2
B．NaHCO3
C．HCl
D．NaOH

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

5、填空题  反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)在容积不变的密闭容器中达到平衡，且起始时A与B的物质的量之比为
a:b，则：
（1）平衡时A、B的转化率之比是_________________。
（2）若同等倍数地增大A、B的物质的量浓度，且要使A与B的转化率同时增大，(a+b)与(c+d)所满足的关系是a+b_______c+d。填（>、<、=或没关系）
（3）若设定a=2，b=1，c=3，d=2，在甲、乙、丙、丁4个相同恒容容器中A的物质的量依次是2mol、
1mol、2mol、1mol，B的物质的量依次是1mol、1mol、2mol、2mol，C和D的物质的量均为0。则等温条件下达到平衡时，A的转化率最大的容器是______________，B转化率由大到小的顺序是_______________（填容器序号） 。

参考答案：（1）1：1
（2）>
（3）丁；甲&

本题解析：

本题难度：一般