1、选择题  向恒温、恒容(2 L)的密闭容器中充入2 mol SO2和一定量的O2，发生反应：
2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＝－197.74 kJ·mol-1
4 min后达到平衡，这时c(SO2)＝0.2 mol·L-1，且SO2和O2的转化率相等。下列说法中，不正确的是 [???? ]
A．2 min时，c(SO2)＝0.6 mol·L-1
B．用O2表示4 min内的反应速率为0.1 mol·(L·min)-1
C．再向容器中充入1 mol SO3，达到新平衡，n(SO2):n(O2)＝2:1
D．4 min后，若升高温度，平衡向逆方向移动，平衡常数K减小

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  恒温恒容密闭容器中，进行反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，下列能作为化学平衡状态标志的是：①混合气体的密度；②容器内气体的压强；③混合气体总物质的量；④B的物质的量浓度
A．①④
B．②③
C．②③④
D．只有④

参考答案：A

本题解析：
试题分析：由于A是固体，则正反应是气体质量增大的方向，则混合气体密度增大到保持不变时，说明已达平衡，故①正确；正反应是气体物质的量不变的方向，因此无论平衡与否，混合气体的压强或总物质的量均不变，故②③错；正反应是B的物质的量减小的方向，则B的物质的量浓度减小到保持不变时，说明已达平衡，故④正确。

本题难度：简单

3、填空题  反应m A＋n Bp C在某温度下达到平衡
①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是????????????????????。②若C为气体，且m + n = p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向______方向移动。
③如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为______态。

参考答案：m+n ＞ P；???????逆反应；???????气

本题解析：
试题分析：①反应m A＋n Bp C，若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，这说明减压平衡向逆反应方向移动，即证明逆向反应是气体体积增大的反应，因此m+n＞p。
②若反应m A＋n Bp C，C为气体，且m+n＝p，在加压时化学平衡发生移动，这说明A、B中至少有一种是固体或纯液体，加压平衡向逆反应方向移动。
③若反应m A＋n Bp C，如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，证明B一定是固体或纯液体，不是气体。

本题难度：一般

4、计算题  在2L的密闭容器中，充入1molN2和3molH2，在一定的条件下反应，2分钟后达到平衡状态，相同温度下，测得平衡时混合气体的压强比反应前混合气体的压强减小了1/10，计算：
（1）平衡时混合气体中三种气体的物质的量比为多少？
（2）N2的转化率为多少？
（3）2分钟内，NH3的平均反应速率为多少？

参考答案：（1）2:6:1
（2）20%
（3）0.1m

本题解析：

本题难度：一般

5、计算题  （I）某化学家根据“原子经济”的思想，设计了如下制备H2的反应步骤：
①CaBr2+H2OCaO+2HBr????②2HBr+HgHgBr2+H2
③HgBr2+__________ + ?????????④2HgO2Hg+O2↑
请你根据“原子经济”的思想完成上述步骤③的化学方程式：________?????????_。
根据“绿色化学”的思想评估该方法制H2的主要缺点：________?????????????__。
（II）氢气常用生产水煤气的方法制得。CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)?△H＜0
在850℃时，K=1。
（1）若升高温度到950℃时，达到平衡时K______1（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2和x mol H2，则：
①当x = 5.0时，上述平衡向___________（填正反应或逆反应）方向进行。
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是__________。
（3）在850℃时，若x="5.0" mol，其它物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，求H2的体积分数（计算结果保留两位有效数字）。

参考答案：（16分）??
（I）HgBr2+CaO

本题解析：
试题分析：（I）依题意，①的生成物是②的反应物，②的生成物是③的反应物，③的生成物是④的反应物，④的反应物是HgO，则③的生成物是HgO，根据质量守恒定律可知，③的另一种反应物和生成物分别是CaO、CaBr2；（①+②+③）×2+④可得：2H2O=2H2↑+O2↑；上述4个反应都需要加热，因此消耗很多的能量才能循环制氢；上述过程中使用Hg、可溶性汞盐，它们属于重金属或重金属盐，则制氢过程能产生污染；II．（1）△H＜0，说明正反应是放热反应；其它条件不变时，升高温度平衡向吸热反应方向移动，即850℃变为950℃时，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，则K<1；（2）①依题意，起始时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值为（1.0×5.0）/(1.0×3.0)=5/3，大于该温度下的平衡常数，说明起始时反应从逆反应方向开始进行，使生成物浓度减小、反应物浓度增大，当生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值为1时，达到850℃时的化学平衡；②若起始时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值小于1，即（1.0×x）/(1.0×3.0)<1，则0≤x<3.0；（3）设到达平衡时，H2或CO2减少amol，则CO、H2O增加amol，则：
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
初始物质的量/mol????? 1.0???? 3.0?????? 1.0???? 5.0
变化物质的量/mol?????? a????? a???????? a?????? a
平衡物质的量/mol???? 1.0+a???? 3.0+a?? 1.0－a?? 5.0－a
K==1，解得a=0.20
平衡时H2的体积分数=×100% = 48%。

本题难度：困难