1、选择题  等质量的下列物质分别与足量的盐酸反应，放出二氧化碳气体最多的是（?）

A．Ca（HCO3）2
B．NaHCO3

C．Na2CO3
D．CaCO3

参考答案：A

本题解析：题干的要求可变换为生成等量的CO2，所耗物质的质量最小的，
Ca（HCO3）2+2HClCaCl2+2CO2↑+2H2O
162×本题难度：简单

2、选择题  下列物质中，有一种物质的颜色与其它三种的颜色不同，这种物质是（???）
A．NaOH
B．Na2O
C．Na2O2
D．NaHCO3

参考答案：C

本题解析：NaOH ，Na2O，NaHCO3为白色，Na2O2?为淡黄色，故选C

本题难度：简单

3、选择题  在一个可以加热的密闭容器中，加入Na2O2和NaHCO3各0.5mol，将容器加热至400℃，待充分反应后排出气体，则容器中剩余的固体是
A．Na2CO3
B．Na2CO3和Na2O2
C．NaOH
D．Na2CO3和NaOH

参考答案：D

本题解析：①2NaHCO3=Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑
②2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2??????②2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2????
根据反应式可计算出，NaHCO3完全分解生成Na2CO3，而生成的气体CO2、H2O依次与Na2O2恰好完全反应生成Na2CO3与NaOH，故最终剩余固体为Na2CO3和NaOH

本题难度：一般

4、实验题  （10分） CO2和NaOH的反应是一个很基本的化学反应，有很多的实验方法可以通过观察到的明显现象说明CO2与NaOH溶液发生了反应．现提供如下实验用品：集气瓶、烧瓶、分液漏斗、长颈漏斗、导管、橡皮管、弹簧夹、烧杯、量筒、水、CO2气体、NaOH溶液以及你认为所能用到的仪器和药品．现有五位同学设计了如图所示的A～E五个装置，试回答：

(1)对图A，当将分液漏斗中的NaOH溶液滴入烧瓶时，如果看到水槽中的水被吸入到烧瓶中，则证明CO2与NaOH溶液发生了反应．请写出此过程中NaOH溶液与CO2可能发生的反应离子方程式：__________________、____________________．
(2)对图B～E，请指出能达到实验目的的装置______________（用B、C、D、E填空）．B中出现_______________________现象可证明CO2与NaOH发生了反应．
(3)将标准状况下一定体积的CO2气体缓慢通入V L NaOH溶液中，结果CO2和NaOH均无剩余．在反应后的溶液中加入足量的澄清石灰水得到W g沉淀．据以上数据能否确定CO2的体积？若能，请用上述数据求出CO2的体积．若不能，还需做什么实验？简要说明并运用实验测得的数据列式表示．_________________________________________

参考答案：(1) CO2 + OH－= HCO3－??? HCO3－+

本题解析：略

本题难度：一般

5、填空题  已知碱金属的氧化物有：普通氧化物，如Li2O；过氧化物，如Na2O2；超氧化物，如KO2；臭氧化物，如RbO3，其中后三者均能与H2O或CO2反应产生O2。
（1）宇航工业，为了能保持飞船座舱内空气成分的稳定，宇航科学家进行了大量的探索，有的科学家提出了“金属过氧化物处理系统”。即不断把座舱内的空气通过盛有金属过氧化物（以过氧化钠为例）的容器，并把处理后的气体充入座舱。每个宇航员平均每天需要消耗0.9 kg氧气，呼出1.0 kg二氧化碳。有关反应的化学方程式为?????????????????????????????????、??????????????????????????????????????；将处理后的气体充入座舱时，为了能保持飞船座舱内空气成分的稳定，还应采取的措施是___________________________________。?
（2）人体内O2—离子对健康有害，使人过早衰老，但在催化剂SOD存在下可发生如下反应，请完成该反应的离子方程式：??O2— + ???H2O ＝???H2O2＋??O2＋?????
（3）Na2O2、K2O2、CaO2以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤即可制得。最适合的过氧化物是????????????????（写电子式）
（4）高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构。晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元）。则每个超氧化钾晶胞含有?????个K＋和???个O2－；该晶体中，0价氧原子与－2价氧原子的数目比为???????????

参考答案：
（1）（每空1分）2Na2O2+2CO2=2Na2C

本题解析：略

本题难度：一般