1、实验题  某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数。
（1）方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。实验中加热至恒重的目的是_________________。
（2）方案二：按下图装置进行实验。并回答以下问题：

①分液漏斗中应该装___________（填“盐酸”或“稀硫酸”），D装置的作用是_________________________________；
②实验中除称量样品质量外，还需称________装置（用字母表示）前后质量的变化。
（3）方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液，过滤洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算：
①过滤操作中，除了烧杯、漏斗外还用到的玻璃仪器有_____________；
②若加入试剂改为氢氧化钡，已知称得样品9.5g，干燥后的沉淀质量为19.7g，则样品中碳酸钠的质量分数为____________（保留一位小数）。

2、选择题  下列说法正确的是
A．少量金属Na应保存在水中
B．用萃取的方法可除去水中的Cl－离子
C．Na2SiO3溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中
D．用向沸水中滴加FeCl3饱和溶液的方法可制Fe(OH)3胶体

3、选择题  下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述，正确的是
A．受热时NaHCO3比Na2CO3稳定
B．在水中NaHCO3比Na2CO3溶解性大
C．质量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3放出的CO2比Na2CO3多
D．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3放出的CO2比Na2CO3多

4、填空题  有一包白色粉末，取出少量溶于水，用铂丝蘸取少许溶液，在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，若透过蓝色钴玻璃观看，则呈浅紫色。另取少量粉末加热，没有气体产生，但加入稀盐酸后，则有无色无味的气体生成，此气体能使澄清石灰水变浑浊，继续加稀盐酸至过量后，再加入硝酸钡溶液，出现白色沉淀。试问：白色粉末中肯定含有哪几种离子？写出上述变化的离子方程式。

5、选择题  下面是有关Na及Na2O2性质的探究实验：