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1、填空题 氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。
（1）已知：①
=
mol
②
=
mol
③
=
mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式 。
（2）生产甲醇的原料CO和H2来源于下列反应：
①一定条件下
的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。则
(填“<”、“>”或“="，下同)；A、B、C三点处对应平衡常数(
)的大小关系为 ；
②100℃时，将1 mol 和2 mol 
通入容积为1L的定容密闭容器中发生反应，能说明该反应已经达到平衡状态的是 (填序号)。
a．容器的压强恒定
b．单位时间内消耗0.1 mol CH4同时生成0.3 molH2
c．容器内气体密度恒定
d．
如果达到平衡时的转化率为0．5，则100℃时该反应的平衡常数K= 。
（3）某实验小组利用CO(g)、
、KOH(aq)设计成如图b所示的电池装置，则该电池负极的电极反应式为 。
参考答案：（1）CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l
本题解析：
试题分析：（1）首先写出反应的化学方程式并注明状态，然后根据盖斯定律求?H，?H=1/2×?H1—1/2?H2+2×?H3=-442.8kJ?mol?1，进而得出热化学方程式。
（2）①CH4与H2O的反应为吸热反应，温度升高，平衡向正反应方向移动，根据图像可以看出T1时CH4的转化率高，所以T1 > T2；A、B点温度相同为T1，C点温度为T2，温度较低，所以平衡常数大小关系为：KA=KB>KC。
②CH4与H2O的反应为气体系数变化，在恒容容器中进行的反应。a、若反应没有平衡，压强要发生变化，容器内的压强恒定，说明反应平衡，正确；b、消耗CH4与生成H2都是正反应方向，无法判断反应是否平衡，错误；c、因为质量守恒定律，气体的质量不变，容器体积不变，所以气体密度为定值，无法判断反应是否平衡，错误；d、正逆反应速率之比等于化学方程式的系数之比，说明正反应速率等于逆反应速率，反应达到平衡，正确；根据平衡时CH4的转化率为0.5，可求出CH4、H2O、CO、H2的平衡浓度分别为0.5mol?L?1、1.5mol?L?1，0.5mol?L?1、1.5mol?L?1，根据平衡常数表达式可求出平衡常数为：2.25（mol?L?1）2
（3）根据电池示意图，CO在负极失电子，根据化合价变化配平可得电极方程式：CO-2e?+4OH?=CO32?+2H2O
考点：本题考查热化学方程式的书写、化学平衡的判断和移动、图像的分析、化学平衡常数的计算、电极方程式的书写。
本题难度：困难
2、简答题 二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，7清洁、高效，具有优良的环保性能．也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．请填写下列空白：
（1）二甲醚的核磁共振H谱图中有______r吸收峰，官能团名称是______．
（2）二甲醚、空气、氢氧化钾溶液、0孔石墨电极可构成燃料电池．该电池中负极的电极反应式是：CH3OCH3+16OH--12e-=2CO32-+11H2O，则正极的电极反应式是______．
（3）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=akJ?mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=bkJ?mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=ckJ?mol-1
总反应：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=______kJ?mol-1．
（4）已知反应②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400．此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
| 物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O
浓度/（mol?L-1）
0.64
0.二0
0.二0
①比较此时正、逆反应速率的大小：v（正）______v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”），因为该时刻的浓度商9C______平衡常数400（填“＞”、“＜”或“=”）．
②写出二甲醚（CH3OCH3）同分异构体的结构简式______．
参考答案：（了）二甲醚含有了个等效氢原子，所以它的核磁共振H谱图中有了
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 (18分)氮、硫、氯及其化合物是中学化学重要的组成部分。
（1）氨气燃料电池使用的电解质溶液是KOH溶液，电池反应为： 。该电池负极的电极反应式为__________；用该电池进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，以CuSO4溶液为电解质溶液，下列说法正确的是____________.
a．电能全部转化为化学能
b． 的物质的量浓度不变(不考虑溶液体积变化)
c．溶液中Cu2+向阳极移动
d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
e．若阳极质量减少64g，则转移电子数为2NA个
（2）①将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：所得悬浊液 白色沉淀 观察现象并判断。则试剂A的化学式为_________。实验表明，加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，产生该白色沉淀的离子方程式是___________。
②利用如图所示电化学装置吸收工业尾气中SO2，阴极上生成Cu。写出装置中阳极的电极反应式__________。
（3）已知  。某同学设想用下列流程得到BaCl2，
则①的离子方程式为_________，该反应的平衡常数K=__________；
（4）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1～0.8mg·L-1之间。碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：
I．取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。
Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液，发生 反应
Ⅲ．加硫酸调节水样pH至1～3。
操作时，不同pH环境中粒子种类如图所示：
请回答：
①确定操作Ⅱ完全反应的现象是___________。
②在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是__________。
参考答案：（1）2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O；bd。（2
本题解析：
试题分析：（1）氨气燃料电池中氨气中的氮元素化合价升高，在负极反应，所以负极的电极反应为：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O；a电解装置不可能将电能全部转化为化学能，还有热能，错误；b硫酸根离子在电解精炼中没有反应，不变，正确；c铜离子向阴极移动，错误；d阳极上比铜活波的金属反应，比铜不活波的金属会作为阳极泥落下来，正确；e阳极是铝、锌等先反应，所以阳极质量减少了64克，不是铜减少了64克，不能计算转移电子数，错误。所以选bd。（2）①所得的悬浊液经过过滤得到白色沉淀，在加入盐酸看沉淀是否溶解，若未溶解，说明反应过程中二氧化硫被氧气氧化成了硫酸根离子，所以反应的离子方程式为：2SO2+2Ba2++O2+2H2O=2BaSO4+4H+。②若用电解法吸收尾气中的二氧化硫，则二氧化硫在阳极失去电子变成硫酸根离子，电极反应为：SO2+2H2O-2e-=4H++SO42-（3）因为Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)，所以硫酸钡可以转变成碳酸钡，BaSO4（s）+CO32-（aqs） BaCO3（s）+SO42-（aq），其平衡常数等于Ksp(BaSO4)/<Ksp(BaCO3)=0.04。（4）①操作Ⅱ使碘单质反应，所以完全反应的现象为溶液蓝色褪去。②pH至1～3，溶液中的离子从ClO2-变成Cl-，氯元素的化合价降低，所以碘元素的化合价升高，从-1价的碘离子变成碘单质，溶液又显蓝色。ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O
考点：电解精炼，难溶电解质的转化，氧化还原反应
本题难度：困难
4、填空题 （4分）（1）已知：一定量CH4完全燃烧生成CO2和液态水时，放出热量QkJ；若将燃烧产物全部通入过量的澄清石灰水，可得到20g沉淀，请写出CH4燃烧的热化学方程式
（2）请写出：氢氧燃料电池的正极电极反应式（电解质溶液为稀硫酸）
参考答案：（1）CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l
本题解析：（1）20g沉淀是碳酸钙，物质的量是0.2mol，所以根据碳原子守恒可知燃烧生成的CO2也是0.2mol。所以生成1molCO2放出的热量是5QkJ，因此热化学方程式为
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H= -5QkJ/mol。
（2）原电池正极是得到电子的，所以在氢氧燃料电池中氧气在正极通入，由于溶液显酸性，所以正极电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O。
本题难度：一般
5、填空题 下图为原电池的示意图。请回答：
（1）Zn极为原电池的????????（填“正”或“负”）极，该极的电极反应式是?????????????????????????，属于???????????????????（填“氧化反应”或“还原反应”）。
（2）???????（填“电子”或“电流”）从锌片通过导线流向铜片，溶液中的H+从????????（填“锌片”或“铜片”）获得电子
参考答案：（1）负极；Zn－2e－=Zn2＋??氧化反应???（2）电
本题解析：考查原电池的判断。在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。锌比铜活泼，所以锌是负极，失去电子。铜正极，溶液中的氢离子在正极得到电子，生成氢气。
本题难度：一般
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