1、填空题  硫酸铝钾是一种复盐，其电离方程式为KAl（SO4）2====K++Al3++2，向含a mol KAl（SO4）2的溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液，过程中可能存在以下多个离子方程式
A．Ba2++====BaSO4↓
B．Al3++3OH?====Al(OH)3↓
C．Al3++4OH-====+2H2O
D．2Al3++3+3Ba2++6OH-====3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

E.Al3++2+2Ba2++3OH-====2BaSO4↓+Al(OH)3↓
F.Al3++2+2Ba2++4OH-====2BaSO4↓++2H2O
完成下列问题:
（1）Al3+完全沉淀时的离子方程式为_________。（只选一个填写字母，下同）
（2）完全沉淀时的离子方程式为_________。
（3）沉淀达到最大量时，沉淀的总和为_________mol，此时的离子方程式为_________。
（4）在硫酸钾、硫酸铝和明矾组成的混合溶液中，若c()为a mol·L-1，当滴加完等体积的b mol·L-1 KOH溶液时，反应过程中生成的沉淀恰好完全溶解，则原混合溶液中K+的物质的量浓度为 mol·L-1（用a、b表示）。

2、填空题  

Fe和Al是两种常用的金属，现将它们按一定的质量比组成均匀的混合物。
（1）取一定质量的该混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成气体的体积在标准状况下为nL，则反应的离子方程式为______________ 。混合物中Al的物质的量为______________ （用含字母的数学式表示）。
（2）另取相同质量的该混合物，向其中加入足量的稀硫酸，固体全部溶解，生成气体的体积在标准状况下为mL，则反应中转移电子的物质的量为_________ ，混合物中Fe的质量为_____________?（用含字母的数学式表示）。

3、选择题  铝热剂中铝的作用是 [???? ]
A．催化剂
B．氧化剂
C．还原剂
D．填充剂

4、简答题  铝作为材料金属在现代社会中发挥着巨大的作用，铝的化合物在工农业生产及人们的日常生活中也具有广泛地作用。
(1)若将铝溶解，下列试剂中最好选用________(填编号)。
A．浓硫酸? B．稀硫酸? C．稀硝酸
(2)工业制备金属铝利用含有杂质氧化铁和二氧化硅的铝土矿(主要成分为氧化铝)为原料，先制备Al(OH)3。方法是先在铝土矿中加入硫酸，过滤，然后在滤液中加入过量的NaOH溶液，再过滤，在滤液中通入________(一种过量的气体)，该反应的离子方程式_______________________________________________。
(3)工业上用电解熔融Al2O3的方法制备金属铝，其阴极反应式为_________。
(4)我国首创以铝、空气、海水为能源的新型电池。该电池以取之不尽的海水为电解液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流。这种海水电池的能量比“干电池”高20～50倍。该新型电池用于航海标志灯已研制成功，只要把灯放入海水中数秒钟，就会发出耀眼的白光。该电池的总反应为：4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3。其负极材料为________，正极反应式为_________________。
(5)碱式氯化铝(分子式可表示为Al2(OH)nCl(6－n)是一种新型无机混凝剂，该产品对工业污水、造纸水、印染水具有较好的净化效果。为确定碱式氯化铝分子式中的n值，可采用沉淀称量法。准确称取碱式氯化铝样品4.97 g，配制成500 mL溶液，用硝酸酸化后，然后逐滴加入过量的AgNO3溶液。然后对沉淀进行过滤、洗涤、干燥，称取沉淀物质量为14.35 g。该碱式氯化铝中的n＝________。

5、选择题  下列有关实验操作的叙述正确的是（???）
A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中
B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性
C．NaCl 溶液蒸发结晶时，蒸发皿中刚好有晶体析出时即停止加热
D．向AlCl3溶液中滴加氨水，会产生白色沉淀，再加入NaHSO4溶液，沉淀不消失