1、计算题  某兴趣小组同学取用80.00 g的MgCl2溶液(含镁元素质量分数为15.00%)，将其小心蒸干得49.25 g固体(其成分表示为Mgx(OH)yClz?nH2O)，为研究其组成进行了如下两实验：
实验一：将所得固体全部溶于100 mL? 1.50 mol·L－1的硝酸中，再加水稀释至500 mL，测得溶液的c(H+)=0.1mol·L－1；
实验二：取实验一稀释后的溶液50 mL向其中加入足量的AgNO3溶液得沉淀12.915 g。
①对于上述两个实验的安排，说法正确的是???????????；（填字母序号）
A．均要做，否则无法计算 B．均不要做，数据已经足够 C．只要做实验一即可
②试通过计算确定固体的化学式。（要求有计算过程）

参考答案：①C(2分)
②n(Mg2+)=0.5mol， n (

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  下列关于铝及其化合物的说法正确的是
A．铝制品在生活中被广泛使用，说明铝是一种不活泼的金属
B．氧化铝的熔点很高，是一种较好的耐火材料
C．Al(OH)3碱性很强，故可用于治疗胃酸过多
D．铝是地壳中含量最多的元素

参考答案：B

本题解析：A：铝是一种活泼金属，表面在常温下即可被氧化为致密的氧化膜，阻止它继续氧化，不正确
B：正确
C：Al(OH)3为两性氢氧化物，碱性较弱，不正确
D：铝是地壳中含量最多的金属元素，不正确
答案为B

本题难度：简单

3、填空题  (12分) 明矾石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al 2O3·6H2O，此外还含有少量Fe2O3杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：

回答下列问题：
（1）“焙烧”过程中发生的反应为2Al2(SO4)3＋3S ?2Al 2O3＋9SO2，其中氧化剂为???????????。
（2）“溶解”时反应的离子方程式为???????????。
（3）“调节pH”后过滤、洗涤Al(OH)3沉淀，证明已洗涤干净的实验操作和现象是
???????????。
（4）调节pH时使用的是质量浓度（单位体积溶液所含溶质的质量）为882 g/L 的H2SO4 ，配制1L该溶液，需用量筒量取质量分数为98﹪的硫酸（密度是1.8g/cm3）
???????????mL
（5）“废渣”、“母液”中可回收的物质分别是???????????。

参考答案：（12分）（1）Al2(SO4)3（2分）?（2）Al2O3

本题解析：此题为工艺流程题，涉及工艺流程、实验操作、反应理论等。（1）焙烧过程中发生的是一个归中反应S从+6和0到+4价，得到熟料中有K2SO4和Al2O3，用NaOH溶解，将Al2O3转化为NaAlO2，然后调节pH，AlO+H++H2O=Al(OH)3。882g/L的硫酸，物质的量浓度为9mol/L，98%的硫酸为18mol/L，从而计算需要体积为500ml。

本题难度：一般

4、填空题  某学习小组用题27图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量.
（1）A中试剂为????????????????????.

（2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是????????????????????.
（3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B中滴加足量试剂；⑤检查气密性，上述操作的顺序是??????????；（填序号）记录C的液面位置时，除视线平视外，还应????????.
（4）B中发生反应的化学方程式为???????????????? .
（5）若实验用铝镁合金的质量为a g,测得氢气体积为b ml（已换算为标准状况），B中剩余固体的质量为cg，则铝的相对原子质量为?????????????.
（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将???????????.（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）

参考答案：（1）NaOH溶液.（2）除去铝镁合金表面的氧化膜.（3）⑤

本题解析：（1）Mg、Al均可以和酸反应，因此不可以用酸来实验，由于Al可以和碱反应而不和Mg反应，则可以用NaOH与Al反应制得H2，然后用排水法收集H2，以计算Al的量。（2）由于Al表面容易生成氧化膜，因而要用酸处理。（3）整个操作过程及原理是：检查气密性；记录起始液面；加入碱反应；不产生气体后，记录未读数，两将相减即为产生H2的量；最后称得的固体即为Mg的质量。在读数时要注意D、C液面相平，否则气体将受压，超成读数不准。（4）B中发生的是Al与碱的反应；（5）（a-c）即为铝的质量，再除以Al的物质的量即为

本题难度：一般

5、选择题  甲、乙两烧杯中分别盛有10mL?1mol?L-1AlCl3溶液，在甲烧杯中加入一定量NaOH溶液；乙烧杯中加入与上述NaOH溶液等体积、等pH的氨水．下列有关两个烧杯的说法中，正确的是

A.甲中产生的沉淀一定比乙中多
B.乙中产生的沉淀一定比甲中多
C.甲和乙产生的沉淀一定一样多
D.甲和乙中产生的沉淀可能一样多

参考答案：D

本题解析：分析：根据氢氧化铝的性质，其能溶于氢氧化钠但不溶于氨水，故开始加入时，两烧杯中生成的都是氢氧化铝沉淀；
相同体积、相同pH的两溶液中的溶质一水合氨大于氢氧化钠：
当两者均不足量时，生成的沉淀氨水多；
氨水过量，氢氧化钠不足量时，生成的沉淀氨水多；
氨水过量，氢氧化钠恰好时，生成的沉淀一样多；
氨水和氢氧化钠都过量时，生成的沉淀氨水多．
解答：因氨水和NaOH溶液中，各加入10mL?0.1mol?L-1?AlCl3溶液，生成氢氧化铝沉淀，但氨水为弱电解质，部分电离，氢氧化钠为强电解质，完全电离，相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液中的溶质一水合氨的物质的量大于氢氧化钠的物质的量；
当两者都不足量时，生成的氢氧化铝沉淀的量由一水合氨和氢氧化钠来决定，一水合氨的物质的量大于氢氧化钠的物质的量，所以甲中沉淀比乙中的少；
?当氨水过量，氢氧化钠不足时，乙中生成的氢氧化铝的物质的量为10mL×10-3L/mL×0.1mol?L-1=0.001mol，甲中生成的氢氧化铝的物质的量小于0.001mol，所以甲中沉淀比乙中少；
当氨水过量，氢氧化钠恰好时，生成的沉淀取决于氯化铝，氯化铝的量相等，所以甲和乙中生成的沉淀一样多；
当氨水和氢氧化钠都过量时，因氢氧化铝能溶于氢氧化钠但不溶于氨水，乙中生成的氢氧化铝为0.001mol，甲中生成的氢氧化铝溶于过量的氢氧化钠，氢氧化铝沉淀小于0.001mol，所以甲中沉淀比乙中少．
通过以上分析知，甲中沉淀少于或等于乙中沉淀，故ABC错误、D正确；
故选D．
点评：本题考查了铝化合物性质、化学计算等，此题解答时，根据氢氧化铝的性质采用讨论的方法进行解答，能正确进行分段是解本题的关键，难度较大．

本题难度：一般