1、选择题  在-50℃时，液氨的电离跟水的电离相似，存在平衡，2NH3(l)NH4++NH2—，NH4+的平衡浓度为1×10－15mol·L－1，下列说法错误的是(　 　)
A．在液氨中加入NaNH2，可使液氨的离子积变大
B．在液氨中加入NH4Cl，液氨的离子积不变
C．此温度下液氨的离子积K为1×10－30
D．在液氨中加入金属钠可能有NaNH2生成

参考答案：A

本题解析：
试题分析：仔细观察液氨的电离方程式，不难发现液氨的电离类似于水的电离，均属于“质子（H＋）转移自电离”， 其中NH4＋和NH2－分别相当于纯水中水电离出的H3O＋和OH－。由此类比推出，液氨的性质应类似于水，如液氨可以与金属钠反应生成H2和NaNH2；影响液氨电离平衡的因素也类似于水。液氨的离子积（也应该只是温度的函数）为常数，此温度下会恒等于1×10-30。故选项A不正确，BCD正确，答案选A。
点评：本题考查弱电解质的电离，难度适中，考查学生对已有知识的迁移，应用知识的能力。

本题难度：简单

2、选择题  工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应：

下列说法错误的是
A．该反应中生成物的总能量高于反应物
B．增大压强反应物活化分子百分数不变
C．升高温度可以提高原料乙苯的转化率
D．不断分离出苯乙烯可加快反应速率

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A、正确，生成物的总能量=反应物的总能量+吸收的能量；B、正确，增大压强，相当于增大了浓度，活化分子数目增大，没有改变活化分子百分数。C、正确，本反应是吸热反应，升高温度平衡正向移动，可以提高原料乙苯的转化率；D、不正确，不断分离出苯乙烯，生成物浓度降低，反应速率降低。选D。

本题难度：一般

3、选择题  一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是
[???? ]
A. CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g); △H＜0
B. CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g); △H＞0
C. CH3CH2OH(g)CH2=CH2(g)+H2O(g); △H>0
D. 2C6H5CH2CH3(g)+O2(g)2C6H5CH=CH2(g)+2H2O(g); △H＜0

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  在下列可逆反应中，增大压强或降低温度，均可使化学平衡向正反应方向移动的是[???? ]
A．2SO2＋O22SO3（ｇ）（正反应是放热反应）
B．4NH3＋5O24NO＋6H2O（ｇ）（正反应是放热反应）
C．2NH3N2＋3H2（正反应是吸热反应）
D．SO2＋NO2SO3（ｇ）＋NO（正反应是放热反应）

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  （14分）二甲醚(CH3OCH3)和甲醇(CH3OH)被称为21世纪的新型燃料。以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下：

请填空：
（1）在一定条件下，反应室1中发生反应：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) △H＞0。
在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将        (填“增大”、“减小”或“不变”)。将1.0molCH4和2.0molH2O通入反应室1（假设容积为10L），1min末有0.1molCO生成，则1min内反应的平均速率v(H2)=         mol·L-1·min-1。
（2）在一定条件下，已知反应室2的可逆反应除生成二甲醚外还生成了气态水，其化学方程式为                                                。
（3）在压强为0.1MPa条件下，反应室3(容积为2L)中   0.2molCO与0.4molH2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示，则：

①P1       P2  (填“<”、“>”或“=”)。
②在P1压强下，100℃时，反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数K的值为         
若温度不变，再加入1.0molCO后重新达到平衡，则CO的转化率          （填“增大”、“不变”或“减小”），CH3OH的体积分数        （填“增大”、“不变”或“减小”）。
③在其它条件不变的情况下，反应室3再增加0.2molCO与0.4molH2，达到新平衡时，CO的转化率    （填“增大”、“不变”或“减小”），c(CH3OH)    0.1mol/L（填“>”、“<”或“ = ”）

参考答案：（1）减小（1分）　　0.03mol·L-1·min-1（2

本题解析：（1）降低温度，反应速率一定是减小的。根据方程式可知，0.1molCO生成，则同时生成氢气0.3mol，所以氢气的反应速率是                              。
（2）根据反应物和生成物并结合原子守恒可知，反应的方程式为
2CO+4H2CH3OCH3+H2O。
（3）①根据方程式可知，该反应是体积减小的。因此增大压强，平衡向正反应方向移动，CO的转化率增大，所以根据图像可判断，P1小于P2。
②根据图像可知，在P1压强下，100℃时，CO的转化率是0.5，所以平衡时生成甲醇0.1mol，浓度是0.05mol/L。剩余CO和氢气分别是0.1mol和0.2mol，浓度分别是0.05mol/L和0.1mol/L。因此平衡常数是；再加入CO，则平衡向正反应方向移动，但CO的转化率降低；如果此时氢气全部转化，则生成甲醇是0.2mol，剩余CO是1mol，则甲醇的含量是1/6＜1/4，即甲醇的含量是降低的。
③在其它条件不变的情况下，反应室3再增加0.2molCO与0.4molH2，则相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，CO的转化率增大，甲醇的浓度大于0.1mol/L。

本题难度：困难