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1、选择题 某温度下，密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如下表，下列说法错误的是
物质
| X
| Y
| Z
| W
|
初始浓度/mol·L-1
| 0.5
| 0.6
| 0
| 0
|
平衡浓度/mol·L-1
| 0.1
| 0.1
| 0.4
| 0.6
?
A．反应达到平衡时，X的转化率为80%?
B．该反应的平衡常数表达式为K=
C．增大压强其平衡常数不变，但使平衡向生成Z的方向移动
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
参考答案：C
本题解析：
试题分析：根椐化学计量数的比为反应速率之比，可知，该题中反应物是X和Y，生成物是Z和W，可知化学计量数为：4、5、4、6，也是说反应方程式为：4X＋5Y 4Z＋6W。可知，当增大压强时，平衡向逆向移动，使得Z的含量减少。因此C错误。
本题难度：一般
2、填空题 （8分） A(g)+2B(g)  2C(g)的反应中，时间t与C的体积分数（C%）的函数关
系如图所示。回答下列问题：
（1）图A中若两条曲线分别表示在100℃和400℃时的C%与时间t的函数关系，则P表示的温度为 ℃，
从P、Q分析反应A(g)+2B(g) 2C(g)是 反应（填“吸热”或“放热”）；
（2）图B中P表示的温度为 ℃，反应A(g)+2B(g) 2C(g)是 反应（填“吸热”或“放热”）。
参考答案：（1）400℃ 吸热（2）100℃&#
本题解析：（1）温度高，反应速率快，达到平衡的时间少，P曲线首先达到平衡状态，所以P表示400℃。温度高，C的含量也高，说明升高温度，平衡向正反应方向移动，所以正反应是吸热反应。
（2）根据图像可知，Q曲线首先达到平衡状态，所以Q表示的是400℃，因此P表示的是100℃。温度低，C的含量高，说明降低温度，平衡向正反应方向移动，所以正反应是放热反应。
本题难度：一般
3、选择题 下列关于化学反应限度的叙述中正确的是（ ）
A．改变外界条件不能改变化学反应的限度
B．当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡状态
C．当某反应体系中气体压强不再改变时，该反应一定达到反应限度
D．当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等
参考答案：A、改变影响化学平衡的条件，化学平衡被破坏，平衡移动，即改变
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 在两个恒容容器中有平衡体系：A(g) 2B(g)和2C(g) D(g)，X1和X2分别是A和C的转化率。在温度不变情况下，均增加相同的A和C的物质的量，下列判断正确的是[???? ]
A．X1降低，X2增大
B．X1．X2均降低
C．X1增大，X2降低
D．X1．X2均增大
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
5、简答题 ）氮元素有着多变价态和种类繁多的化合物，它们在工农业生产、生活中发挥着重要的作用．完成下列问题：
（1）在一密闭容器中，进行如下化学反应：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：
| T | 298K | 398K | 498K | …
K
4.1×106
K1
K2
…
①比较K1、K2的大小：K1______K2（填“＞”、“=”或“＜”）．
②若保持容器的容积不变，则该反应达到化学平衡状态的依据是______（填序号）．
a．2v（H2）正=3v（NH3）逆b．v（N2）正=3v（H2）逆
c．容器内压强保持不变d．混合气体的平均摩尔质量保持不变
③若维持容器的压强不变，达到平衡状态后再向容器中通入一定量的N2，此时逆反应速率______（填“增大”、“减小”或“不变”）；平衡向______方向移动．
④已知AgCl可溶于氨水中，而AgBr不溶于氨水中，则Ksp（AgCl）______Ksp（AgBr）（填“＞”“=”或“＜”）．
（2）肼是氮元素的另一种氢化物，分子式为N2H4．
①298K时，1.00gN2H4（l）与足量的N2O4（l）完全反应生成氮气和水，放出19.15kJ的热量．写该反应的热化学方程式______．
②肼也可以在纯氧中燃烧生成氮气和水，为了充分利用其能量有人设计了原电池装置，电极材料是多孔石墨电极，电解质为能够传导H+的固体电解质，请写出负极反应式______．
参考答案：（1）①N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，反
本题解析：
本题难度：简单
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