1、选择题  下列叙述中，正确的是
A．0.3 mol/L的Na2SO4溶液中含有Na+ 和SO42－的总物质的量为0.9 mol
B．当1 L水吸收标准状况下的22.4 L氯化氢时所得盐酸的浓度是1 mol/L
C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+ 和SO42－的物质的量相等，则K+ 和Cl—的物质的量浓度一定相同
D．10 ℃时，0.35 mol/L的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水，恢复到10 ℃时，它的物质的量浓度仍为0.35 mol/L

参考答案：D

本题解析：考查物质的量浓度的相关计算
A．溶液体积未知，无法计算所含离子的物质的量，不正确
B．所得溶液体积无法求得，不正确
C．K+ 和Cl—的物质的量浓度一定不相同，不正确
D．在温度不变的情况下，溶液的物质的量浓度仍为0.35 mol/L，正确
答案为D

本题难度：简单

2、选择题  对于标准状况下由N2、CO和C2H4组成的混合气体14g,下列说法可能错误的是(?? )
A．体积是11.2L
B．分子数为0.5NA（其中NA表示阿伏加德罗常数的值）
C．密度为1.25g·L-1
D．V(N2):V(CO):V(C2H4)=1:1:1

参考答案：D

本题解析：考查了气体的摩尔体积。三者的式量相同，均为28，所以在标准状况下混合气体的物质的量为0.5 mol、体积是11.2L、由ρ=m/v可求得密度为1.25g·L-1，但仅由题目所给信息无法计算出三者的体积比（任意比均可），故选D。

本题难度：一般

3、选择题  在医疗上可作消化系统造影剂。2mol BaSO4含有的硫原子个数为
A．2
B．2×6．02×1023
C．6
D．6×6．02×1023

参考答案：B

本题解析：
试题分析：根据N=n?NA，2mol BaSO4含有的硫原子个数为2×6．02×1023，选B。
考点：考查物质的量的计算。

本题难度：一般

4、选择题  NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．1L0.1mol?L-1的氨水含有0.1NA个OH―
B．1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 NA
C．1mol Na2O2固体中含离子总数为4 NA
D．标准状况下，2.24L CCl4所含分子数为0.1 NA

参考答案：B

本题解析：A错，氨水中的一水合氨为弱电解质不能全部电离；B正确；C错，1mol Na2O2固体中含离子总数为3 NA；D错，标准状况下四氯化碳不是气体；

本题难度：一般

5、填空题  在标准状况下，1体积水中可以溶解V体积氯化氢气体，制得密度为ρg/cm3的盐酸溶液，则所得盐酸溶液中溶质的质量分数为______；溶质的物质的量浓度为______．

参考答案：标准状况下，V体积氯化氢气体的物质的量为n=

本题解析：

本题难度：一般