1、选择题  常温下某溶液中，水电离出的C(OH－)＝10－4mol/L，该溶液中的溶质可能是

A.硫酸铝
B.醋酸钠
C.氢氧化钠
D.硫酸氢钠

参考答案：B

本题解析：常温下由水电离出的C(OH－)＝10－4mol/L，说明所加的溶质促进水的电离，结合选项知，只能是水解呈碱性的强碱弱酸盐醋酸钠。

本题难度：一般

2、选择题  下列电离方程式中，正确的是

A.Al2(SO4)3 == 2Al+3 + 3SO4-2
B.Na2CO3==Na2+ + CO32-
C.NaOH == Na+ + OH-
D.NaHCO3 ==Na+ + H+ + CO32-

参考答案：C

本题解析：试题分析：A不正确，应该是Al2(SO4)3 ＝2Al3＋+ 3SO42－；B不正确，应该是Na2CO3==2Na+ + CO32-；D不正确，应该是NaHCO3 ＝Na+ + HCO3-，所以正确的答案选C。
考点：考查电离方程式的正误判断
点评：用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式。书写电离方程式时应特别注意：
①写出物质正确的化学式是正确书写电离方程式的基础。
②要正确书写出电离的阳离子、阴离子的符号。这里注意区分离子符号和化合价的书写。离子所带电荷的数目应标在元素符号的右上角，且要先写数字，后写“+”或“－”号；化合价标在元素符号的正上方，先写“+”或“－”号，后写数字。离子的电荷数为1时，1省略不写，只写“+”或“－”号；而化合价数为1时，1必须标明。
③含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整体，不能分开。
④表示离子数目的数字要写在离子符号的前面，不能像在化学式里那样写在右下角。
⑤在电离方程式中，阴阳离子所带正负电荷的总数必须相等。
⑥酸碱盐电离出的阴、阳离子的个数应与其化学式中相应原子或原子团的个数相同，电离出的离子所带的电荷数应与该元素或原子团的化合价数值相等。
⑦强酸的酸式根离子中氢离子需要分开，而弱酸的酸式根离子中氢离子不能分开。

本题难度：一般

3、选择题  现有E、F、G、M、N五种可溶的强电解质，它们在水中电离产生下列离子（各种离子不重复）。


A.N溶液与过量的F溶液反应的离子方程式： Ba2++SO42-=BaSO4↓
B.E溶液与N溶液混合发生反应：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
C.M溶液与F溶液混合产生的沉淀不能溶解于过量氨水中
D.将G溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的E溶液中，反应的离子方程式为2H++CO32-=CO2↑+H2O

参考答案：B

本题解析：试题分析：根据题意推导可知：E为Na2CO3，N为Al2SO4，F为Ba(OH)2，G为H2SO4，M为AgNO3。A、还有AlO2-生成，错误；B、正确；C、二者溶液混合生成AgOH能溶于氨水，错误；D、等体积等浓度混合生成HCO3-，错误。
考点：考查了离子方程式的书写。

本题难度：一般

4、选择题  氮化铝 (AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3 + N2 + 3C2AlN + 3CO合成。下列叙述正确的是
A．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为3：1
B．AlN是还原产物
C．AlN的摩尔质量为41g
D．上述反应中，每生成lmolAlN需转移6mol电子

参考答案：B

本题解析：
试题分析：从方程式中元素的化合价的改变知道N2是氧化剂，C是还原剂，A错；AlN是N2被C还原得到的产物，是还原产物，B对；摩尔质量的单位是g/mol，C错；Al2O3 + N2 + 3C2AlN + 3CO方程式中知道每生成2分子AlN转移电子数为6e-, 每生成lmolAlN需转移3mol电子，D错；选B
考点：氧化还原反应中氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物的判断，电子的转移的计算。

本题难度：一般

5、选择题  常温下，某CH3COONa与CH3COOH的混合溶液的pH=7，则下列离子浓度之间的关系错误的是

A.c(Na＋)>c(CH3COO-)
B.c(Na＋)+c(H＋)=c(OH-)+c(CH3COO-)
C.c(Na＋)D.c(Na＋)

参考答案：AC

本题解析：溶液中只有四种离子，遵循电荷守恒：c(Na＋)+c(H＋)=c(OH-)+c(CH3COO-)，则BD均正确，由于pH=7，则c(H＋)=c(OH-)，进而可知c(Na＋)=c(CH3COO-)，AC不正确

本题难度：简单