1、选择题  已知空气—锌电池的电极反应为：
锌片：Zn+2OH

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  工业上生产氯气，常用电解槽中电解饱和食盐水，为了避免电解产物之间发生反应，常用阳离子交换膜将电解槽隔成两部分。下图（左图）为电解槽的示意图。
⑴这种阳离子交换膜，只允许溶液中的????通过。(填下列微粒的编号)
①????②???③??④??⑤??⑥
⑵写出在电解过程中阳极发生的电极方程式：????。
⑶已知某电解槽每小时加入10%的氢氧化钠溶液10kg，每小时能收集到标况下的氢气896L,而且两边的水不能自由流通。则理论上计算，电解后流出的氢氧化钠溶液的质量分数为????。

⑷某化学课外兴趣小组设计了用电解法制取乙醇钠的工业方法，所用的电解槽如上右图所示，设计要求：①所用的交换膜不能让分子自由通过；②电解过程中消耗的原料是氢氧化钠和乙醇。回答下列问题：
写出在电解过程中阳极发生的电极方程式????。
②最后从乙醇钠的乙醇溶液中分离得到纯净乙醇钠固体的方法是：?????。
（5）如图所示的是一个燃料电池的示意图，当此燃料电池工作时，

①如果a极通入H2，b极通入O2，NaOH溶液作电解质溶液，则负极发生的电极方程式：??????????????
②如果a极通入CH4，b极通入O2，NaOH作电解质溶液，则负极发生的电极方程式：????

参考答案：（1）③⑤; （2）阳极：2Cl─-2e-=Cl2； （3）

本题解析：
试题分析：⑴这种阳离子交换膜，只允许溶液中的阳离子H+、Na+通过，所以选项是③⑤; ⑵写出在电解过程中阳极上阴离子放电。由于放电能力Cl->OH-，所以在阳极上发生的电极方程式：2Cl─-2e-=Cl2；（3）n(H2)=896L÷22.4L/mol=40mol.及氢气的质量是80g,所以根据电解的方程式：2NaCl＋2H2O本题难度：一般

3、填空题  (6分)如图A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色，请填空：

(1)电源A的a为???????极(1分)；
(2)滤纸B上发生的总化学方程式为：????????????(2分)
(3)欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K点，则电极e上发生的反应为：????????????????????(2分)[槽中盛放的电镀液可以是???????????(1分)。

参考答案：(1)正?? (2) 本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  下列关于电解的说法中，正确的是（　　）
A．电解池是把化学能转变为电能的装置
B．电解精炼铜时，粗铜板做阴极
C．电镀时，通常把待镀的金属制品做阴极
D．工业电解饱和食盐水用于生产金属钠和氯气

参考答案：A．电解池中电能转化为化学能，则电解池是把电能转变为化学能的

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  如图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线中均通过0.02mol电子，若不考虑气体的溶解和溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是（　　）
A．产生气体的体积：①＞②
B．电极上析出物质的质量：①＞②
C．溶液的pH变化：①增大，②减小
D．电极反应式：②中负极：Zn-2e-=Zn2+，①中阳极：Cu2++2e-=Cu

参考答案：A、①的阳极反应：2Cl-=Cl2+2e-，导线中通过0.0

本题解析：

本题难度：简单