参考答案：由元素在周期表中的位置可知，①为H，②为N，③为F，④为Ne

本题解析：

本题难度：一般

2、推断题  （三选一）【物质结构与性质】
已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中A、C原子的L层有2个未成对电子。D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。F3+M层3d轨道电子为半满状态。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示）
(1)写出F原子的电子排布式：________， F位于周期表____区。
(2)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为____。
(3)F和M(质子数为25)两元素的部分电离能数据列于下表：

比较两元素的I2、I3可知，气态M2+再失去一个电子比气态F2+再失去一个电子难。对此，你的解释是_____________________
(4)已知F晶体的堆积方式与金属钾相同，则F晶胞中F原子的配位数为________，一个晶胞中F原子的数目为_________。
(5)H2S和C元素的氢化物（分子式为H2C2）的主要物理性质比较如下

H2S和H2C2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因是____________

参考答案：(1)1s22s22p63s23p63d64s2；d

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3、填空题  看表填空。

（1）写出(1)－(10)号元素的元素符号：(1)______(2)_____(3)______(4)______(5)______(6)______(7)_______(8)______(9)________(10)______。并指出能成共价键的元素有______种。
（2）(1)、(5)、(9)号元素，相互化合时可形成_______化合物，但溶于水后也可以电离出_______离子和
_______离子。
（3）(8)、(10)号元素化合时，可通过_______键形成_______化合物。
（4）(1)、(5)、(7)号元素相互化合形成的物质中，既有_______键，又有_______键，它的俗称有
_______、_______、_______。
（5）可形成双原子分子的单质有（写化学式）：_______、_______、_______、________、_______，原子间以________键结合。
（6）可形成最稳定气态氢化物的元素是________。
（7）(1)、(4)号元素形成的气态氢化物溶于水后，溶液呈_______性，(1)、(10)号元素形成的气态氢化物溶于水后溶液呈_______性。
（8）(3)、(5)、(7)号元素相互化合可形成_______化合物。该物质俗称为_______，但属于_______类物质。
（9）分子中含有18个电子的气态氢化物有____种，分别写出化学式________，将分子中含10个电子的气态氢化物的化学式分别写出：_____、_____、______、_______。
（10）含氧量最高的离子化合物和共价化合物分别是（填化学式）_______和________。
（11）10种元素中化学性质最不活泼的是________。
（12）(3)、(7)、(9)三种元素的最高氧化物的水化物中，碱性由强到弱的顺序是________。

参考答案：（1）H；He；C；N；O；F；Na；Mg；S；Cl；7 <

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4、选择题  下列有关物质性质的说法正确的是（　　）
A．元素的最高正价在数值上等于它所在的族序数
B．同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子
C．元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强
D．酸性：H2SO4＞H2SiO3＞H2CO3

参考答案：A、大多数元素的最高正价在数值上等于它所在的族序数，但是氟元

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5、选择题  下列各组物质的性质变化正确的是（　　）
A．酸性HClO4＞H3PO4＞HNO3＞H2SiO4
B．稳定性H2S＞HCl＞HBr＞HI
C．还原性Rb＞K＞Na＞Li
D．碱性Al（OH）3＞Mg（OH）2＞NaOH

参考答案：A．非金属性Cl＞N＞P＞Si，元素的非金属性越强，对应的最

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