微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G!
1、选择题 某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。下列说法不正确的是 [???? ]
A．若反应过程中转移了0.3 mol电子，则参加反应的HNO3的物质的量是0.1 mol
B．H2S、HNO3为反应物，S、NO、H2O为生成物
C．H2S为还原剂，HNO3为氧化剂
D．该反应可以说明HNO3的酸性比氢硫酸强
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：
①2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2
②2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2
下列说法正确的是（ ）
A．两个反应中均为硫元素被氧化
B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化
C．氧化性：Mn02＞SO42-＞I03-＞I2
D．反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1：5
参考答案：A．在反应①中硫元素既不被氧化也不被还原，在反应②中被氧化，
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 下列关于甲、乙、丙、丁四个图像的说法中，正确的是
A．甲是亚硫酸氢钠粉末投入稀硝酸溶液中有关图像
B．乙是等pH的HA和HB两种弱酸溶液稀释时pH变化图，由此可知HA的酸性弱于HB
C．由丙可知，双氧水在有催化剂存在时的热化学方程式为
2H2O2（1）="2H" 2O（l）+O2（g） △H=-2（Ea2’－Ea2） kJ·mol-l
D．丁是向硝酸银溶液中滴加氨水时，沉淀质量与氨的物质的量的关系图
参考答案：C
本题解析：
试题分析：A、亚硫酸氢钠和稀硝酸发生氧化还原反应，稀硝酸还原成NO气体，开始就有气体生成，故A错误；等pH的HA和HB两种弱酸溶液稀释时，pH变化大的为酸性较强的酸，HA酸性较强，故B错误；C、反应放出的热量为反应物具有的能量和生成具有的能量之差，故C正确；D、硝酸银溶液中滴加氨水，先发生：AgNO3+
本题难度：一般
4、选择题 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
| 实验操作
| 实验现象
| 结论
|
A
| 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液
| 生成白色沉淀
| 该溶液中一定含有SO42—
|
B
| 将少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中，再滴加CCl4，振荡、静置，向上层溶液中滴加KSCN溶液。再向上层溶液中滴加溴水
| 实验现象1：
上层溶液不变红，
下层溶液紫红色
实验现象2：
上层溶液变红
| 氧化性：Br2＞Fe3+＞I2
|
C
| 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸
| 产生无色气体
| Na2O2没有变质
|
D
| 将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧
| 铝箔熔化但不滴落
| 铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于Al
参考答案：BD
本题解析：
试题分析：A、若溶液中存在Ag+，则也会有白色沉淀生成，错误；B、根据氧化还原反应的先后规律，同一氧化剂与不同还原剂反应时还原性强的先发生反应，所以实验现象表明，溴先氧化碘离子，亚铁离子未被氧化，说明碘离子的还原性强于亚铁离子，再根据物质氧化性、还原性的变化关系，所以氧化性：Br2＞Fe3+＞I2，正确；C、若过氧化钠变质则生成碳酸钠，加入稀盐酸同样有气体产生，需进一步检验气体，才能确定过氧化钠是否变质，错误；D、铝的表面与氧气生成一层致密的氧化物薄膜，氧化物的熔点高于铝的熔点，包裹在外面，才使得熔化的铝不滴落，正确，答案选BD。
考点：考查离子的检验，氧化性的比较，物质性质的判断
本题难度：一般
5、选择题 从海水中可以提取溴的主要反应为：2Br-+Cl2 = 2Cl-+Br2，下列说法正确的是 [???? ]
A．Br-具有氧化性
B．Cl2是还原剂
C．该反应属于复分解反应
D．氯气的氧化性比溴强
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
|
考试问吧
