1、选择题  在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋=2As＋3SnCl62—＋6M。下列关于该反应的说法中，错误的是(　　)
A．M为H2O
B．每还原1 mol氧化剂，就有3 mol电子转移
C．还原性：SnCl2>As
D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶3

参考答案：D

本题解析：根据原子守恒可知M为H2O，A项正确；Sn由＋2价升高到＋4价，SnCl2作还原剂，As由＋3价降低到0价，H3AsO3作氧化剂，转移3 mol电子，B、C项正确；氧化产物和还原产物的物质的量之比为3∶2，D项错误

本题难度：一般

2、选择题  下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是
   
A．MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O
B．K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4＝Cr2（SO4）3+3Fe2（SO4）3+K2SO4＋7H2O
C．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
D．2KMnO4+HCOOK+KOH=2K2MnO4+CO2↑+H2O

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：困难

3、选择题  已知：①在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量硫酸，溶液立即变蓝；②在上述蓝色溶液中，滴加过量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失；③取实验②生成的溶液滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成．下列判断正确的是（　　）
A．上述实验证明氧化性：ClO-＞I2＞SO42-
B．上述实验③中的白色沉淀是BaSO4，一定不含有BaSO3
C．实验①中硫酸的作用是氧化性和酸性
D．实验②证明SO32-既有氧化性又有还原性

参考答案：A、①中的反应方程式NaClO+2KI+H2SO4=I2+N

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为＋2价，且X2+与单质R不反应；X2+＋Z＝X＋Z2+；
Y＋Z2+＝Y2+＋Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合[???? ]
A．R2+＞X2+＞Z2+＞Y2+?
B．X2+＞R2+＞Y2+＞Z2+?
C．Y2+＞Z2+＞R2+＞X2+?
D．Z2+＞X2+＞R2+＞Y2+

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  已知浓H2SO4和Fe3+都可以将Cu氧化（Fe3+与Cu的反应为：2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+），浓H2SO4还可以将Br-氧化成Br2，Fe与Br2反应生成FeBr3，则有关物质氧化性强弱的顺序为??

A．H2SO4(浓) > Cu2+ > Fe3+ > Br2
B．H2SO4(浓) > Br2 > Fe3+ > Cu2+

C．Br2 > H2SO4(浓) > Cu2+ > Fe3+
D．Cu2+ > Fe3+ > Br2 > H2SO4(浓)

参考答案：B

本题解析：
试题分析：本题是比较氧化性强弱，运用氧化剂的氧化性大于氧化产物，区分氧化剂和氧化产物；氧化剂：反应物中含有元素化合价降低的物质；氧化产物：还原剂失去电子后（化合价升高）所得的产物，由题干可知：氧化性H2SO4(浓) > Cu2+， Fe3+ > Cu2+，H2SO4(浓) > Br2，Br2 > Fe3+，综上所述，H2SO4(浓) > Br2 > Fe3+ > Cu2+，A.错误；B.正确；C.错误；D.错误。

本题难度：一般