1、选择题  甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.1mol?L-1时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍。现有两种不同浓度的甲酸a和b，以及0.10 mol?L-1的乙酸。经测定它们的pH从小到大依次为a、乙酸、b。由此可知

A．a的浓度必小于乙酸的浓度
B．a的浓度必大于乙酸的浓度

C．b的浓度必小于乙酸的浓度
D．b的浓度必大于乙酸的浓度

参考答案：C

本题解析：浓度均为0. 1mol/L甲酸与乙酸中，甲酸中c(H+)为乙酸中的3倍可知甲酸的酸性强于乙酸。因pH(a)<pH(乙酸)<pH(b)，即溶液中c(H+):a>乙酸>b，所以乙酸浓度大于b的浓度。但不好比较a的浓度与乙酸浓度大小（因甲酸酸性强于乙酸）。
点评：注意酸的浓度与c(H+)不同。

本题难度：简单

2、选择题  在体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是

[???? ]

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  相同温度、相同浓度下的六种电解质溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③代表的物质可能分别为（　　）

A．CH3COOH；HCl；CH3COONa
B．HCl；CH3COOH；CH3COONa
C．NH4Cl；CH3COOH；NaOH
D．NH4Cl；HCl；NaHCO3

参考答案：硫酸是强酸，其溶液呈酸性，硝酸钠是强酸强碱盐，其溶液呈中性，

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  可以判定某酸(HA)是强电解质的事实是(　　)
A．该酸加热至沸腾不分解
B．0.01 mol·L－1该酸的pH＝2
C．该酸可以溶解Cu(OH) 2
D．该酸与CaCO3反应放出CO2

参考答案：B

本题解析：
试题分析：强电解质完全电离，不存在电离平衡，B中氢离子浓度和该一元酸的浓度相等，说明完全电离，不存在电离平衡，所以选项B正确；A是酸的稳定性，C和D都是表现酸性，但并能确定是否是强电解质，答案选B。
点评：弱电解质的证明，是基于与强电解质对比进行的。弱电解质与强电解质最大的区别就是弱电解质存在电离平衡，而强电解质不存在电离平衡。因此只要证明有电离平衡存在，就证明了弱电解质。

本题难度：简单

5、选择题  下列物质中能导电的是
A．蔗糖溶液
B．乙酸溶液
C．乙醇溶液
D．乙酸乙酯

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单