1、选择题  某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。则下列描述正确的是
A．该溶液可由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成
B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C．加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH)之和

参考答案：A

本题解析：
试题分析：A．由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成的溶液，电离的CH3COOH与NaOH反应，仍可以继续电离使溶液呈酸性，且溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子；B．由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成，CH3COOH与NaOH恰好反应生成CH3COONa，溶液水解呈碱性；C．溶液中离子浓度为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)不满足电荷守恒；D．加入大量的氨水，c(NH本题难度：一般

2、选择题  0.1mol?L-1的下列物质的水溶液中，氢离子浓度最大的是（　　）
A．NH3?H2O
B．NH4Cl
C．HCl
D．CH3COOH

参考答案：相同浓度的溶液中，盐酸是强酸、醋酸是弱酸溶液，氯化氢完全电离

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  不能说明CH3COOH是弱酸的事实是
A．醋酸钠溶液显碱性
B．10=2的醋酸溶液加水稀释到1003
C．中和100.1醋酸溶液，需要消耗0.1氢氧化钠溶液10
D．0.1 mol·L－1的醋酸溶液中，氢离子浓度约为0.001 mol·L－1

参考答案：C

本题解析：
试题分析：弱电解质的证明，是基于与强电解质对比进行的。弱电解质与强电解质最大的区别就是弱电解质存在电离平衡，而强电解质不存在电离平衡。因此只要证明有电离平衡存在，就证明了弱电解质。所以选项ABD均可以证明醋酸存在电离平衡。C中任何一元酸均消耗等量的氢氧化钠，不能证明，答案选C。
点评：该题是高考中的常见题型，试题综合性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，旨在培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力，提高学生的应试能力，调动学生的学习兴趣。该题的关

本题难度：一般

4、选择题  一定温度下，用水稀释c mol·L－1的稀醋酸，若用KW表示水的离子积，则下列数值随水量的增加而增大的是（?）

A．c(CH3COO－)/c(CH3COOH)
B．c(CH3COOH)/c(H＋)

C．c(H＋)/c(OH－)
D．c(H＋)/KW

参考答案：A

本题解析：醋酸属于弱电解质，存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋。稀释促进电离，即n(CH3COOH)减小，n(CH3COO－)、n(H＋)增加，所以酸性会降低，相应的碱性会增强，即c(H＋)减小，c(OH－)增大，所以选项C减小。水的离子积只与温度有关，稀释时不变，因此选项D也减

本题难度：一般

5、选择题  相同温度时100mL0．01mol/L的醋酸溶液与10mL0．1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是[???? ]
A．中和时所需NaOH的量
B．电离程度
C．溶液中H+的物质的量
D．醋酸的物质的量

参考答案：BC

本题解析：

本题难度：一般