1、选择题  下列分离物质的方法中，不正确的是（　　）
A．利用分馏的方法从石油中分离出汽油和煤油
B．利用分液的方法将水和酒精分离开来
C．利用结晶的方法除去硝酸钾中混有的少量氯化钾
D．利用过滤的方法除去水中的泥沙

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  一种试剂就能将甲苯、乙烯、四氯化碳、碘化钾溶液区别开，该试剂可以是
A．酸性高锰酸钾溶液
B．溴水
C．溴化钾溶液
D．硝酸银溶液

参考答案：B

本题解析：甲苯可以对溴水进行萃取使溶液上层为橙色，乙烯可以使溴水褪色，四氯化碳也可以对溴水进行萃取使溶液下层为橙色，碘化钾溶液可以和溴水发生置换反应。

本题难度：一般

3、选择题  下列实验方法：①用渗析法分离蛋白质和葡萄糖的混合液????②用盐析法分离出皂化反应产生的高级脂肪酸钠????③加入CaO用蒸馏法分离C2H5OH与H2O的混合物????④用分液法分离H2O和C2H5Br的混合物．你认为上述方法（　　）
A．只有①不正确
B．②③不正确
C．只有③④正确
D．全部正确

参考答案：①中蛋白质溶液是一种胶体，而葡萄糖溶液不是，可用渗析法进行分

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法中，正确的是

A.1?mol?OH-中含有的电子数目为10?NA
B.标准状况下，22.4?L苯含有的原子数目为12?NA
C.1?L?0.1?mol/L?FeCl3溶液中，Fe3+的数目为0.1?NA
D.0.3?mol?NO2溶于水生成HNO3，转移的电子数目为0.3?NA

参考答案：A

本题解析：分析：A．1个OH-中含有10个电子，根据N=nNA计算电子数目；
B．标准状况下，苯是液体；
C．Fe3+在水中发生了水解；
D．3NO2+H2O=2HNO3+NO，1mol该反应转移2mol电子．
解答：A．1个OH-中含有10个电子，1molOH-中含有的电子数目为10NA，故A正确；
B．标准状况下，苯是液体，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，故B错误；
C．1 L 0.1 mol?L-1 FeCl3溶液含有0.1 mol FeCl3，其电离出来的0.1 NA个Fe3+中有一部分发生了水解，导致溶液中Fe3+数少于0.1NA，故C错误；
D．3NO2+H2O=2HNO3+NO，3个NO2中有2个变为HNO3，N由NO2中的+4变为HNO3中的+5，失去1个电子×2；1个NO2变为NO，N由NO2中的+4变为NO中的+2，得到2个电子．1mol该反应转移2mol电子，故0.3?mol?NO2溶于水生成HNO3，转移的电子数目为0.2NA，故D错误．
故选A．
点评：考查常用化学计量数的有关计算，难度不大，注意D项中转移的电子数．

本题难度：一般

5、选择题  下列实验操作中有错误的是[???? ]
A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．萃取时，用酒精萃取碘水中的碘
C．蒸馏时，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出
D．把几滴FeCl3饱和溶液滴入250mL的沸水中加热至液体呈红褐色制取Fe(OH)3胶体

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单